Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Natriumchlorid
- Kaliumdichromat
- Calciumchlorid
- Natriumbisulfat
- Kupfersulfat
Die winzige weiße kristalline Substanz, die Sie auf Ihre Pommes Frites streuen, ist nur ein Beispiel für das, was Chemiker als Salze bezeichnen. Tatsächlich ist jedes ionische Molekül, das aus einer Säure und einer Base besteht und sich in Wasser löst, um Ionen zu erzeugen, ein Salz. Während Salze normalerweise neutral sind, können sie, wenn sie in Wasser gelöst sind, eine saure oder basische Lösung bilden, je nachdem, welches der Ionenbestandteile stärker ist. Wenn die Ionen die gleiche Stärke haben, ist die Lösung neutral.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Salze werden immer so benannt, dass zuerst das saure Ion oder Kation aufgeführt wird. Das Basision oder Anion ist an zweiter Stelle aufgeführt. Tafelsalz heißt beispielsweise Natriumchlorid (NaCl).
Natriumchlorid
••• brian wilcox / iStock / Getty ImagesNatriumchlorid (NaCl) ist die häufigste Art von Salz in unserem Leben. Bekannt als Tafelsalz, bildet es ein kubisches Gitter, wenn es in fester Form vorliegt. Es ist eines der sichersten Materialien, die Sie im Chemieunterricht oder in der Küche verwenden können.
Das Na + -Kation ist eine Säure, da es ein Elektronenpaarakzeptor ist. Aufgrund des großen Radius und der geringen Ladung ist es jedoch eine extrem schwache Säure. Sie können das Cl-Anion als Teil von Salzsäure (HCl) erkennen. Die Ladung des Cl-Ions ist so schwach, dass es praktisch neutral ist. Natriumchlorid bildet beim Auflösen in Wasser eine neutrale Lösung.
Kaliumdichromat
Kaliumdichromat (K2Cr2O7) ist ein orangefarbenes Salz aus Kalium, Chrom und Sauerstoff. Es ist nicht nur giftig für den Menschen, sondern auch ein brandgefährdendes Oxidationsmittel. Kaliumdichromat sollte niemals weggeworfen werden. Stattdessen sollte es mit viel Wasser den Bach runtergespült werden. Verwenden Sie immer Gummihandschuhe, wenn Sie mit dieser Verbindung arbeiten. Wenn Sie eine Kaliumdichromatlösung auf Ihre Haut verschütten, kann dies zu Verätzungen führen. Denken Sie daran, dass jede Verbindung mit Chrom ein potenzielles Karzinogen darstellt.
Calciumchlorid
••• Carme Balcells / iStock / Getty ImagesCalciumchlorid (CaCl2) ähnelt Tafelsalz in seiner weißen Farbe. Es wird häufig zum Entfernen von Eis von Straßen verwendet.Es ist wirksamer als Natriumchlorid als Enteisungsmittel, da Calciumchlorid drei Ionen produziert, während Calciumchlorid nur zwei produziert. Kalziumchlorid kann das Eis auf minus 25 Grad schmelzen lassen, was bis zu 10 Grad unter dem von Natriumchlorid liegt. Calciumchlorid ist so hygroskopisch, dass es Wasser absorbieren kann. Wenn Sie es unbedeckt in einem Raum belassen, kann es genug Wasser aus der Luft absorbieren, um sich in einer Lösung aufzulösen.
Natriumbisulfat
Natriumbisulfat (NaHSO4) bildet sich aus Natrium, Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff. Es wird aus Schwefelsäure hergestellt und behält eine der Säuren Wasserstoffionen, die diesem Salz saure Eigenschaften verleihen. Natriumbisulfat ist als trockene Säure bekannt und wird in kommerziellen Anwendungen eingesetzt, z. B. zum Verringern des pH-Werts von Spas und Schwimmbädern, zum Waschen von Beton und zum Reinigen von Metallen. Natriumbisulfat bildet in seiner festen Form weiße Perlen. Dieses Salz ist giftig und kann Ihre Haut schädigen. Verwenden Sie daher bei der Handhabung Gummihandschuhe. Bei Verschlucken sofort die Giftinformationszentrale anrufen und kein Erbrechen auslösen.
Kupfersulfat
Kupfersulfat (CuSO4) ist ein blaues Salz aus Kupfer, Schwefel und Sauerstoff. In Wasser gelöst wird es farblos. Wenn Sie ein Eisenobjekt in eine Kupfersulfat- und Wasserlösung tauchen, färbt sich das Eisen schnell rot. Dies ist ein Kupferfilm aufgrund einer chemischen Reaktion zwischen der Lösung und dem Eisen. Die gleiche Reaktion bewirkt, dass Eisen das Kupfer in der Lösung ersetzt und Eisensulfat bildet.