Inhalt
- Wasser ist kohäsiv und klebend.
- Wasser behält eine relativ konstante Temperatur bei.
- Wasser ist ein gutes Lösungsmittel
- Wasser dehnt sich aus, wenn es gefriert
- Wasser hat einen neutralen pH-Wert.
Wasser scheint das wichtigste Umweltmerkmal zu sein, das die Existenz und Erhaltung des Lebens ermöglicht. Es gibt Organismen, die ohne Sonnenlicht oder Sauerstoff existieren, aber es wurden bisher keine gefunden, die völlig unabhängig von Wasser existieren. Sogar winterharte Kakteen in den entlegenen Gebieten der Wüste benötigen etwas Wasser, um zu überleben. Das Geheimnis für die Nützlichkeit des Wassers für das Leben liegt in seiner Eigenschaft der Wasserstoffbindung, die fünf Eigenschaften verleiht, die für die Schaffung einer Umgebung wichtig sind, in der Leben existieren und gedeihen kann.
Wasser ist kohäsiv und klebend.
Wassermoleküle sind polar. Das heißt, ein Ende des Moleküls ist elektronegativer (negative Ladung) als das andere Ende (positive Ladung). Daher werden die entgegengesetzten Enden verschiedener Wassermoleküle wie die entgegengesetzten Enden von Magneten voneinander angezogen. Die Anziehungskräfte zwischen Wassermolekülen werden als "Wasserstoffbrückenbindungen" bezeichnet. Die Wasserstoffbindungstendenz von Wasser führt dazu, dass es klebrig wird, da Wassermoleküle dazu neigen, zusammenzukleben (wie in einer Pfütze). Dies ist als Zusammenhalt bekannt. Aufgrund dieser Eigenschaft hat Wasser eine hohe Oberflächenspannung. Dies bedeutet, dass ein wenig zusätzliche Kraft erforderlich ist, um die Oberfläche der Wasserpfütze zu brechen. Wasser ist auch klebend, was bedeutet, dass es dazu neigt, an anderen Molekülen als Wasser zu haften. Insbesondere haftet es an wasserlöslichen (hydrophilen) Substanzen wie Stärke oder Cellulose. Es haftet nicht an hydrophoben Substanzen wie Öl.
Wasser behält eine relativ konstante Temperatur bei.
Wasser hat eine hohe spezifische Wärme, eine hohe Verdampfungswärme und eine Verdampfungskühleigenschaft, die zusammen dazu führt, dass es dazu neigt, eine konstante Temperatur aufrechtzuerhalten. Die Wassertemperaturen können sich natürlich ändern, sie ändern sich nur langsamer als die Temperaturen anderer Substanzen. Jede dieser Eigenschaften beruht auf der Wasserstoffbindungseigenschaft von Wasser. Das Brechen und Bilden der Bindungen, die erforderlich wären, um die Temperatur des Wassers zu ändern (die Temperatur beeinflusst die Geschwindigkeit der Molekülbewegung), erfordert eine zusätzliche Menge an Energie (oder Wärme), um vollständig zu sein.
Hohe spezifische Wärme bedeutet, dass Wasser Wärme besser absorbiert und speichert als viele Substanzen. Das heißt, es wird mehr Energie (Wärme) benötigt, um die Wassertemperatur zu ändern. Hohe Verdampfungswärme bedeutet, dass mehr Energie (Wärme) benötigt wird, um Wasser in ein Gas (Dampf) umzuwandeln als bei vielen anderen Substanzen. Verdunstungskühlung ist das Ergebnis der Wassermoleküle, die in einen gasförmigen Zustand (in Dampf) entweichen und Wärme mit sich führen und daher aus der Wasserpfütze austreten. Infolgedessen neigt die Wasserpfütze dazu, die Temperatur nicht wesentlich zu erhöhen und konstant zu bleiben.
Wasser ist ein gutes Lösungsmittel
Da Wasser polar ist und daher leicht Wasserstoffbrückenbindungen eingeht, lösen sich andere polare Moleküle leicht darin. Denken Sie daran, dass bei polaren Molekülen an einem Ende des Moleküls eine negative Ladung vorhanden ist, die sich wie ein Magnet von der positiven Ladung am anderen Ende der Moleküle anzieht. Diese Anziehung bildet Wasserstoffbrücken. Polare Moleküle werden auch als hydrophile (wasserliebende) oder wasserlösliche Moleküle bezeichnet. Wasser löst jedoch nicht unpolare oder hydrophobe (wassergefährdende) Moleküle gut auf. Hydrophobe Moleküle umfassen Öle und Fette.
Wasser dehnt sich aus, wenn es gefriert
Die hohe Anzahl von Wasserstoffbrückenbindungen, die in flüssigem Wasser existieren, führt dazu, dass die Wassermoleküle weiter voneinander entfernt sind als die Moleküle in anderen Flüssigkeiten (die Bindungen nehmen selbst Platz ein). In flüssigem Wasser werden die Bindungen ständig gebildet, gebrochen und reformiert, so dass das Wasser ohne eine bestimmte Form fließen kann. Wenn jedoch Wasser gefriert, können die Bindungen nicht mehr gebrochen werden, da hierfür keine Wärmeenergie zur Verfügung steht. Daher bilden die Wassermoleküle ein Gitter, das größer ist als Wasser in flüssiger Form. Da das gefrorene Wasser die gleiche Anzahl von Molekülen enthält, jedoch eine größere Ausdehnung aufweist, ist es weniger dicht als flüssiges Wasser. Das weniger dichte Eis (festes Wasser) schwimmt daher über dem dichteren flüssigen Wasser.
Ein Eisfilm über einem Gewässer wirkt als Isolator. Infolgedessen ist das flüssige Wasser unter dem Eis vor der Außenluft geschützt und es ist weniger wahrscheinlich, dass es auch gefriert. Dies ist ein weiterer Grund, warum Wasser eine konstante Temperatur aufrechterhalten kann.
Wasser hat einen neutralen pH-Wert.
Wasser kann sich in Wasserstoff und Hydroxylionen auflösen. Der pH-Wert ist ein relatives Maß für Wasserstoff zu Hydroxylionen. Da Wasser eine ungefähr gleiche Anzahl an Wasserstoff- und Hydroxylionen aufweist, ist es weder sauer noch basisch, hat jedoch einen neutralen pH-Wert von 7. Und da es sowohl Wasserstoff- als auch Hydroxylionen enthält, kann es liefern, was auch immer zur Regulierung des pH-Werts erforderlich sein mag einer enzymatischen Reaktion, die in seiner Gegenwart auftritt. Infolgedessen handelt es sich um ein Mehrzwecklösungsmittel, in dem möglicherweise Millionen verschiedener enzymatischer Reaktionen mit unterschiedlichen pH-Anforderungen auftreten können.