Inhalt
- Schritt 1: Konvertieren Sie g / m3 in eq / m3
- Schritt 2: Finden
- Schritt 3: Mit 1.000 multiplizieren
- Schritt 4: Auf Alkalinität lösen
- Bonus-Schritt
Alkalinität ist das chemische Gegenteil von Säure. Wohingegen Säure zeigt sich als niedriger pH-Wert und stellt die Fähigkeit einer Substanz dar, ein Proton oder ein Wasserstoffion (H +) abzugeben, Alkalinität zeigt sich als hoher pH-Wert und bezeichnet die Fähigkeit einer Substanz, ein Proton aufzunehmen.
Es gibt eine Vielzahl von Methoden zur Berechnung der Alkalinität. Die hier verwendete nutzt die Dissoziation der Kohlensäure H2CO3und die Gleichung:
= + 2 + - ,
wobei die Ionenbestandteile Biocarbonat, Carbonat, Hydroxid bzw. Wasserstoff sind.
Bei einem solchen Problem erhalten Sie die Konzentrationen der Ionen in g / m3.
Schritt 1: Konvertieren Sie g / m3 in eq / m3
Teilen Sie in diesem Schritt die Rohkonzentrationen von Bicarbonat, Carbonat und Hydroxid durch ihre EW-Werte, die sich aus ihren Molekularmassen ableiten. Dies ergibt die Konzentrationen dieser Ionen in Äq / m3. Diese Werte sind 61, 30 und 17. Zum Beispiel gegeben:
= 488 g / m3= 20 g / m3und = 0,17 g / m3,
Teilen Sie durch 61, 30 und 17, um zu erhalten
8, 0,67 und 0,01 Äq / m3.
Schritt 2: Finden
Für diesen Schritt muss bekannt sein, dass = Kw = eine Konstante von 10 ist-14. Sie müssen auch zuerst den berechneten Wert von Schritt 1 durch 1.000 dividieren, um die Konzentration in Einheiten umzurechnen, die für diesen Schritt geeignet sind. In diesem Fall ist 0,01 ≤ 1.000 = 10-5.
Also = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Schritt 3: Mit 1.000 multiplizieren
Dies gibt die Einheiten auf Äq / m zurück3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Schritt 4: Auf Alkalinität lösen
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10 & supmin; & sup6; = 8,68 Äq / l
Bonus-Schritt
Um die Alkalität in mg / l Calciumcarbonat zu bestimmen, ein häufig verwendetes Maß für die Alkalität, multiplizieren Sie mit 50.000:
8,68 Äq / l × 50.000 mg / Äq = 434 mg / l als CaCO3