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Die Leitfähigkeit einer Lösung (k) ist proportional zur Menge der in der Lösung enthaltenen gelösten Ionen. Elektrischer Strom wird von den gelösten positiven und negativen Ionen getragen, und je mehr Ionen, desto mehr elektrischer Strom. Zusätzlich zu der Menge an Ionen in der Lösung macht die Art der Ionen auch einen Unterschied in der Leitfähigkeit der Lösung. Starke Elektrolyte (hoch aufgelöst) sind bessere Leiter. Ionen mit mehr als einer einzelnen Ladung führen auch mehr Strom.
Schritt 1:
Ermitteln Sie die molare Leitfähigkeit (eine Konstante) für die in der Lösung gelöste Chemikalie. Die molare Leitfähigkeit ist die Summe der molaren Leitfähigkeit des Anions und des Kations, die zusammenaddiert werden. Beachten Sie, dass das Anion einen negativen Leitfähigkeitswert hat, sodass das Endergebnis tatsächlich ein Unterschied in der molaren Leitfähigkeit der beiden Spezies ist. Molare Leitfähigkeiten sind theoretische Werte, die auf der Leitfähigkeit einer unendlich verdünnten Lösung basieren.
Schritt 2:
Bestimmen Sie das Volumen Ihrer Lösung. Dies sollte in Litern sein. Hinweis: Das Volumen sollte nach der Zugabe des Elektrolyten bestimmt werden.
Schritt 3:
Bestimmen Sie die molare Menge Ihres Elektrolyten (die molekulare Spezies, die dem Lösungsmittel zugesetzt wird). Wenn Sie wissen, wie viele Gramm Elektrolyt hinzugefügt wurden, dividieren Sie dieses Gewicht durch das Molekulargewicht des Elektrolyten, um Mol Elektrolyt zu erhalten.
Schritt 4:
Bestimmen Sie die Konzentration Ihrer Lösung. Die Konzentration wird in Mol pro Liter angegeben. Teilen Sie die in Schritt 3 erhaltene Molzahl durch das in Schritt 2 erhaltene Volumen, um die molare Konzentration der Lösung zu erhalten.
Schritt 5:
Bestimmen Sie den Leitwert Ihrer Lösung, indem Sie die molare Leitfähigkeit mit der molaren Konzentration multiplizieren. Das Ergebnis ist k, Leitfähigkeit der Lösung.