Inhalt
- Berechnung der Grammformelmasse
- Bestimmen der Anzahl der Mole
- Maulwürfe in Gramm umrechnen
- Tipps
- Warnungen
Kupfer (II) sulfatpentahydrat ist ein hydratisierter blauer Kristall. Es ist weit verbreitet als Algizid und Fungizid. Um eine Lösung von Kupfer (II) sulfat herzustellen, wird die gewünschte Molarität verwendet, um die Anzahl der erforderlichen Mol Kupfer (II) sulfat zu berechnen. Diese Zahl wird dann in eine Menge von Gramm umgewandelt, die in einem Labor gemessen werden kann.
Berechnung der Grammformelmasse
Schreiben Sie die vollständige chemische Formel für Kupfer (II) sulfatpentahydrat auf. Die römische Ziffer II für 2 bezieht sich auf die Ladung des Kupfers (Cu) in dieser Verbindung plus 2. Das Sulfation (SO)4) hat eine Ladung von minus 2. Die Formel für Kupfer (II) sulfate lautet also CuSO4und die Verbindung ist neutral. Der Pentahydrat-Teil des Namens bedeutet, dass die Verbindung fünf (Penta-) Wassermoleküle (Hydrat) aufweist. Daher lautet die vollständige Formel CuSO4* 5H2O. Der Punkt in der Mitte zeigt an, dass die fünf Wassermoleküle physikalisch an die Kupfer (II) sulfatverbindung gebunden sind.
Schlagen Sie die Atommasse jedes Elements im Periodensystem nach. Diese Nummer befindet sich normalerweise über dem Elementsymbol. Überprüfen Sie den Schlüssel in Ihrem Periodensystem, um sicherzustellen, dass Sie die richtigen Informationen anzeigen. Um die Berechnung zu vereinfachen, runden Sie die Atommasse auf die nächste ganze Zahl: Kupfer (Cu) beträgt 64 g / mol, Schwefel (S) 32 g / mol, Sauerstoff (O) 16 g / mol und Wasserstoff (H) 1 g / mol .
Addiere die Masse aller Atome in der chemischen Formel. Da die Formel nur ein Mol Kupferatome enthält, fügen Sie 64 g nur einmal hinzu. Bestimmen Sie jedoch für Sauerstoff die Gesamtzahl der Atome in der Formel und multiplizieren Sie diese Zahl mit 16 g, um die Gesamtmasse des Sauerstoffs in der Verbindung zu erhalten. Die Gleichungen sind: Cu: 64 g × 1 = 64 S: 32 g × 1 = 32 O: 16 g × 4 = 64 H: 1 g × 10 = 10 ("5 H 2 O" bedeutet, dass 10 H und 5 O beteiligt sind.) O: 16 g x 5 = 80
Die Summe ist: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / Mol = Gramm Formelmasse von CuSO4* 5H2O.
Bestimmen der Anzahl der Mole
Schreiben Sie die Molaritätsformel auf. Die Molarität oder Konzentration entspricht der Anzahl der Mol gelösten Stoffs pro Liter Lösung. Vereinfacht ausgedrückt lautet die Formel M = mol / L.
Stecken Sie die gewünschte Molarität und das gewünschte Volumen in die Molaritätsformel. Wenn Sie beispielsweise 1 l einer 0,2-M-Lösung herstellen möchten, fügen Sie diese Werte in die Formel ein, um die Molen folgendermaßen zu lösen: M = mol / l und 0,2 M = x mol / 1 l.
Berechnen Sie die Anzahl der benötigten Mol Kupfer (II) -sulfat-Pentahydrat. Diese Operation erfordert eine einfache Kreuzmultiplikation: x = (0,2 M) (1 L) = 0,2 Mol.
In diesem Beispiel würden Sie 0,2 Mol Kupfer (II) -sulfat-Pentahydrat benötigen, um 1 l Lösung herzustellen.
Maulwürfe in Gramm umrechnen
Schreiben Sie die Formel für die Molenberechnung auf. Es kann verwendet werden, um Mol eines Stoffes in Gramm eines Stoffes umzuwandeln und umgekehrt. Da die Gramm-Formelmasse die Anzahl der Gramm in 1 Mol eines Stoffes darstellt, können Sie die für Ihre Lösung erforderliche Masse erhalten, indem Sie die Anzahl der Mol mit der Gramm-Formelmasse multiplizieren. Vereinfacht ausgedrückt lautet die Formel: Anzahl Gramm = (Anzahl Mol) (Gramm Formelmasse).
Stecken Sie die zuvor berechnete Grammformelmasse und die zuvor berechnete Molanzahl in die Molberechnungsformel. Unter Verwendung des früheren Beispiels werden 0,2 Mol Kupfer (II) sulfatpentahydrat benötigt: Anzahl Gramm = (Anzahl Mol) (Gramm Formelmasse) Anzahl Gramm = (0,2 Mol) (250 g / Mol)
Löse nach der Anzahl der benötigten Gramm Kupfer (II) -sulfat-Pentahydrat. Ein Beispiel ist: (0,2 Mol) (250 g / Mol) = 50 g.
In diesem Beispiel müssten Sie 50 g festes Kupfer (II) -sulfat-Pentahydrat im Labor messen und Wasser hinzufügen, um 1 l Lösung herzustellen.