Inhalt
- Schritt 1: Stellen Sie die Gleichung auf
- Schritt 2: Lösen Sie die Gleichung
- Schritt 3: Überprüfen Sie das Zeichen
- Tipps
Bei einer chemischen Reaktion haben sowohl die Reaktanten als auch die von ihnen gebildeten Produkte sogenannte "Bildungswärmen". Durch das Symbol "ΔHf" (Delta HF) ausgedrückt, sind Bildungswärmen ein wichtiger Bestandteil des Verständnisses des Energietransfers während chemischer Reaktionen. Um ΔHf für ein Produkt oder einen Reaktanten zu berechnen, müssen Sie die Gesamtmenge an Wärme zur Hand haben, die die Reaktion erzeugt (ΔH), sowie den ΔHf-Wert für alle anderen Reaktanten und / oder Produkte, die alle Ihr chemisches Problem darstellen wird dich versorgen.
Schritt 1: Stellen Sie die Gleichung auf
Ordnen Sie die angegebenen ΔHf- und ΔH-Werte gemäß der folgenden Gleichung an: ΔH = ΔHf (Produkte) - ΔHf (Reaktanten).
Stellen Sie sich zum Beispiel vor, Sie möchten ΔHf für Acetylen wissen, C2H2für die Reaktion C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g), die Verbrennung von Acetylen, dessen ΔH -1.256 kJ / mol beträgt.
Sie wissen, dass die ΔHf von CO2 ist -394 kJ / mol und das ΔHf von H2O ist -242 kJ / mol. Elementare Reaktanten und Produkte wie Sauerstoffgas weisen definitionsgemäß keine "Bildungswärme" auf; Sie existieren, ist ihre Form natürlich.
Wenn Sie all dies wissen, können Sie Folgendes schreiben: ΔH = ΔHf (Produkte) - ΔHf (Reaktanten) oder
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
die Sie wie folgt neu anordnen können:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Beachten Sie, dass Sie das ΔHf von CO multiplizieren müssen2 um zwei wegen des "2" -Koeffizienten davor in der Reaktionsgleichung.
Schritt 2: Lösen Sie die Gleichung
Löse deine Gleichung nach ΔHf. Im Fall des Beispiels ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1.030) + 1.256 = 226 kJ / mol.
Schritt 3: Überprüfen Sie das Zeichen
Passen Sie das Vorzeichen Ihrer ΔHf-Werte an, je nachdem, ob es sich um ein Produkt oder einen Reaktanten handelt. Die ΔHf-Produktwerte sind immer negativ, während die für die Reaktanten immer positiv sind. Wie C2H2 ist ein Reaktant, sein ΔHf ist positiv. Daher ist ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.