In der Wissenschaft ist das Äquivalentgewicht einer Lösung das Molekulargewicht des gelösten Stoffes oder der gelösten Substanz in Gramm geteilt durch die Wertigkeit des gelösten Stoffes. Das Äquivalentgewicht sagt die Masse einer Substanz voraus, die bei einer Säure-Base-Analyse wie einer Titration mit einem Atom Wasserstoff reagiert. Sie können es leicht berechnen, solange Sie die Molekulargewichte der an der Reaktion beteiligten Verbindungen kennen.
Ermitteln Sie das Molekulargewicht einer in einer chemischen Reaktion verwendeten Verbindung, indem Sie das Molekulargewicht jedes Elements im Periodensystem nachschlagen und mit der Anzahl der Elemente in der Verbindung multiplizieren, bevor Sie alle Molekulargewichte addieren. Beispielsweise beträgt das Molekulargewicht von Natriumchlorid NaCl 22,990 + 35,453 oder 58,443.
Bestimmen Sie die Wertigkeit der Verbindung. Die Valenz bezieht sich darauf, wie viele Wasserstoffatome an die Verbindung binden könnten. Es wird durch die Beziehung zwischen Elementen in einer Verbindung bestimmt. Für NaCl ist die Valenz 1, da nur ein Wasserstoffatom an NaCl binden kann. Für H2DAMIT4oder Schwefelsäure beträgt die Wertigkeit 2, weil zwei Wasserstoffatome mit Sulfat oder SO binden4.
Teilen Sie das Molekulargewicht durch die Valenz, um das Äquivalentgewicht zu berechnen. Das Äquivalentgewicht von NaCl beträgt 58,443 / 1 oder 58,443