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Die Konzentration einer Lösung gibt an, wie stark oder schwach sie ist. Für den Alltag drücken Sie Konzentration in Prozent aus - in der Drogerie können Sie beispielsweise 35 Prozent Alkohol kaufen. In der Chemie wird die Konzentration jedoch normalerweise als "Molarität" - "Mol" gelöster Stoffe pro Liter Wasser ausgedrückt. Wenn Sie eine Lösung kennen, die mit der Molarität beginnt - der "Anfangskonzentration" -, können Sie mit einer einfachen Gleichung berechnen, wie sich die Molarität bei einer Verdünnung auf ein bestimmtes Volumen auswirkt - der "Endkonzentration".
Konvertieren Sie Ihre Gramm gelösten Stoffes in Mol, wobei Sie bedenken, dass ein Mol einer Substanz gleich der in Gramm ausgedrückten Molekülmasse (in Atommasseneinheiten, "amu") ist. Betrachten Sie beispielsweise 124,5 Gramm Calciumcarbonat, CaCO3. Gemäß dem Periodensystem beträgt die Molmasse der Calciumcarbonate 100,09 amu, was bedeutet, dass ihre "Molmasse" 100,09 g beträgt. Berechnen Sie die Molzahl unter Verwendung des folgenden Umrechnungsfaktors: 124 g CaCO 3 X (1 Mol CaCO 3 / 100,09 g CaCO 3) = 1,24 Mol CaCO 3.
Berechnen Sie die Molarität - Mol gelösten Stoffs pro Liter Lösungsmittel. Stellen Sie sich zum Beispiel vor, Sie möchten die 124,5 Gramm CaCO3 in zwei Litern Wasser auflösen. Teilen Sie Ihre Mol gelösten Stoffs durch Liter Lösungsmittel - in diesem Fall Wasser -, um die Molarität zu bestimmen. 124,5 g Calciumcarbonat - 1,24 Mol CaCO & sub3; - gelöst in zwei Litern Wasser haben eine Konzentration von 0,62 Mol pro Liter oder 0,62 M.
Stecken Sie Ihre Werte in die "Verdünnungsgleichung" Ci x Vi = Cf x Vf, wobei "C" und "V" für "Konzentration" (in Mol pro Liter) und "Volumen" (in Litern) und "i" und "i" stehen. f "steht für" initial "bzw." final ". Stellen Sie sich vor, Sie möchten Ihre Calciumcarbonatlösung auf ein Volumen von 3,5 Litern verdünnen. In diesem Fall ist (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) und 1.24 / 3.5 = Cf. Die Endkonzentration beträgt daher 0,35 M.