Inhalt
In der Chemie bezieht sich der Begriff "Ausbeute" auf die Menge eines Produkts oder von Produkten, die eine chemische Reaktion erzeugt, oder auf "Ausbeuten". Es gibt zwei Arten von Ausbeuten: theoretische Ausbeuten und tatsächliche Ausbeuten. Wenn Sie eine "tatsächliche" Ausbeute für eine Reaktion ermitteln, die auf der Menge des Produkts basiert, das Sie aus der Reaktionskammer "isolieren" können, wird sie in einigen Chemiebüchern als "isolierte Ausbeute" bezeichnet. Vergleichen Sie diese "isolierte Ausbeute" mit Ihrer theoretischen Ausbeute, um die "prozentuale Ausbeute" zu berechnen - wie viel Produkt Sie in Bezug auf die erwartete Ausbeute erhalten haben.
Gleichen Sie Ihre chemische Gleichung aus, indem Sie sicherstellen, dass sich auf der linken Seite genau die gleiche Menge jedes Atoms befindet, auf der rechten Seite. Sie können die Zersetzung von festem Kupfernitrat, Cu (NO3) 2, in Kupferoxidpulver, Stickstoffdioxidgas und Sauerstoffgas beispielsweise mit der unsymmetrischen Gleichung Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2 darstellen. Beachten Sie zunächst, dass sich auf der linken Seite zwei und auf der rechten Seite nur ein Stickstoff befindet. Fügen Sie einen Koeffizienten "2" vor "NO2" hinzu, um dies zu beheben. Zählen Sie die Sauerstoffatome auf der linken Seite - es gibt sechs - und auf der rechten Seite - es gibt sieben. Da Sie nur ganzzahlige Koeffizienten verwenden können, fügen Sie die kleinste (eine "2") vor Cu (NO3) 2 hinzu. Fügen Sie eine weitere "2" vor "CuO" hinzu, um die Kupfermenge auszugleichen und die Sauerstoffmenge erneut zu zählen - es gibt 12 auf der linken Seite und 8 auf der rechten Seite. Wenn Sie bedenken, dass es jetzt auch vier Stickstoffatome gibt, ändern Sie die "2" vor Ihrem Stickstoff in eine "4" - Ihre Gleichung ist jetzt ausgeglichen, als 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Berechnen Sie die "Molmassen" -Werte Ihrer Reaktanten und Produkte, und denken Sie dabei daran, dass Sie sich nicht mit Gasen befassen müssen, um Reaktionen mit prozentualer Ausbeute durchzuführen. Für die Beispielreaktion müssen Sie dann nur die Molmassen von Kupfernitrat und Kupferoxid berechnen. Verwenden Sie Ihr Periodensystem, um die Molekulargewichte für Cu (NO3) 2 und CuO in amu - 187,56 amu bzw. 79,55 amu zu bestimmen. Ihre entsprechenden Molmassen betragen 187,56 g bzw. 79,55 g.
Bestimmen Sie, mit wie vielen Mol Reaktant Sie beginnen. Stellen Sie sich für die Beispielreaktion vor, Sie hätten 250,04 Gramm Kupfernitrat. Diese Masse wird wie folgt in Mol umgerechnet: 250,04 g Cu (NO 3) 2 × (1 Mol Cu (NO 3) 2 / 187,57 g Cu (NO 3) 2) = 1,33 Mol Cu (No 3) 2.
Berechnen Sie, wie viel Gramm Produkt Sie voraussichtlich haben - Ihre "theoretische Ausbeute". Aus Ihrer ausgewogenen Reaktion, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, ergibt sich, dass zwei Mol Kupfernitrat zwei Mol Kupferoxid ergeben Kupferoxid, wie Sie mit Mol Kupfernitrat oder 1,33 begonnen haben. Umwandeln von Mol Kupferoxid in Gramm unter Verwendung seiner Molmasse wie folgt: 1,33 Mol CuO x (79,55 g CuO / 1 Mol CuO) = 105,80 g CuO.
Führen Sie Ihre Reaktion durch und wägen Sie Ihr Produkt auf einer elektronischen Waage ab. Verwenden Sie dann diesen Wert, um die prozentuale Ausbeute zu berechnen. Wenn sich beispielsweise Ihre 250,04 g Kupfernitrat beim Erhitzen in 63,41 g Kupferoxid zersetzten, betrug Ihre prozentuale Ausbeute 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - Ihre isolierte Ausbeute über Ihrer theoretischen Ausbeute - oder 59,93%.