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Die Bronsted-Lowry-Definition einer Säure und einer Base lautet, dass eine Säure Wasserstoffionen abgibt, während eine Base die Wasserstoffionen aufnimmt. Das Kb ist die Basendissoziationskonstante oder die Art und Weise, in der sich die Ionen, aus denen die Base besteht, in ihre positiven und negativen Komponenten trennen. Die Ka ist die Säuredissoziationskonstante. Je größer der Wert von Kb ist, desto stärker ist die Base, und je größer der Wert von Ka ist, desto stärker ist die Säure. Wenn Sie Ka mit Kb multiplizieren, erhalten Sie das Kw oder die Dissoziationskonstante für Wasser, die 1,0 x 10 ^ -14 beträgt. Wenn Sie Kb aus Ka ermitteln, müssen Sie diese verschiedenen Teile der Gleichung miteinander verbinden.
Lesen Sie das Problem und notieren Sie die angegebenen Informationen. Bei einem Problem, bei dem die Kb aus der Ka berechnet wird, erhalten Sie normalerweise die Ka und die Kw. Beispielsweise können Sie aufgefordert werden, die Kb des Chloridions zu berechnen. Der angegebene Ka der konjugierten Säure des Chloridions, die Chlorwasserstoff ist, beträgt 1,0 · 10 & supmin; & sup6 ;. Das gegebene Kw ist 1,0 · 10 & supmin; ¹ & sup4 ;.
Schreiben Sie die Gleichung für Ka, Kb und Kw auf, die Kw = (Ka) (Kb) ist. Lösen Sie die Gleichung für Kb, indem Sie Kw durch Ka dividieren. Sie erhalten dann die Gleichung Kb = Kw / Ka.
Setzen Sie die Werte aus dem Problem in die Gleichung ein. Beispielsweise ist für das Chloridion Kb = 1,0 · 10 & supmin; ¹ & sup4; / 1,0 · 10 & supmin; & sup6 ;. Das Kb ist 1,0 x 10 & supmin; ² & sup0 ;.