Inhalt
- Schritt 2: Bestimmen Sie die Masse jedes einzelnen vorhandenen Elements
- Schritt 3: Bestimmen der Molmasse der Verbindung
- Schritt 4: Teilen Sie die Masse jedes vorhandenen Elements durch die Molmasse
- Spitze
In der Chemie ist das Massenverhältnis, das oft als "Massenprozentzusammensetzung" bezeichnet wird, der Anteil eines bestimmten Moleküls, der jeweils aus den Bestandteilen der Moleküle besteht. Beispielsweise besteht Wasser aus 11,1 Prozent Wasserstoff (H) und 88,9 Prozent Sauerstoff (O), was bedeutet, dass eine 1000-Gramm-Wasserprobe (entspricht 1 Liter Volumen) aus 111 g H besteht (0,111 × 1000 = 111). und 889 g O (0,889 × 1000).
Dieses Prinzip führt zum Gesetz der konstanten Zusammensetzung, das von Joseph Proust im Jahr 1800 aufgestellt wurde: Eine gegebene Verbindung hat immer den gleichen Massenanteil ihrer Bestandteile. Beispielsweise enthält Wasser für jedes Gramm Wasserstoff immer genau 8 Gramm Sauerstoff. Kohlendioxid hat immer 2,67 g Sauerstoff pro Gramm Kohlenstoff.
Die Berechnung von Massenverhältnissen ist einfach genug, wenn Sie Zugriff auf ein Periodensystem (siehe Ressourcen) und die Mittel zur Durchführung der grundlegenden Algebra haben.
Angenommen, Sie möchten das Massenverhältnis von Schwefelsäure H berechnen2DAMIT4.
H2DAMIT4 enthält Wasserstoff (H), Schwefel (S) und Sauerstoff (S). Aus dem Periodensystem können Sie ersehen, dass die Molmassen dieser Elemente:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
Schritt 2: Bestimmen Sie die Masse jedes einzelnen vorhandenen Elements
In diesem Schritt multiplizieren Sie die Anzahl der Atome in einem Molekül der Verbindung mit den in Schritt 1 gesammelten Molmassen. Die Anzahl der Atome ist einfach der Index nach der Abkürzung der Elemente in der Summenformel, wobei ein Index weggelassen wird 1.
Es sind zwei H-Atome vorhanden, ein S-Atom und vier O-Atome. Sie haben also:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Schritt 3: Bestimmen der Molmasse der Verbindung
Addieren Sie die in Schritt 2 berechneten Zahlen:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Schritt 4: Teilen Sie die Masse jedes vorhandenen Elements durch die Molmasse
Dies bedeutet, dass die einzelnen Massen aus Schritt 2 durch das Ergebnis von Schritt 3 dividiert werden.
Für H haben Sie 2 × 98,06 = 0,0204 = 2,04 Prozent Wasserstoff
Für S haben Sie 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 Prozent Schwefel
Für O haben Sie 64 × 98,06 = 0,6527 = 65,27 Prozent Sauerstoff
Spitze
Um Ihre Arbeit zu überprüfen, stellen Sie sicher, dass sich Ihre Prozentsätze auf 100 summieren, wobei geringfügige Differenzen aufgrund von Rundungen berücksichtigt werden:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0