Inhalt
- 1. Holen Sie sich die chemische Formel
- 2. Ermitteln Sie die Atomgewichte der einzelnen Elemente
- 3. Berechnen Sie das Atomgewicht der Verbindung
- 4. Berechnen Sie die Anzahl der Mol
- 5. Multiplizieren Sie die Maulwürfe mit der Avogadro-Konstante
In der Chemie ist ein Mol eine Mengeneinheit, die für die Menge einer bestimmten Substanz steht. Da ein Mol einer chemischen Verbindung immer 6,022 x 10 ^ 23 Moleküle enthält, können Sie die Anzahl der Moleküle eines Stoffes berechnen, wenn Sie dessen Masse und chemische Formel kennen. Die Zahl 6.022 x 10 ^ 23 wird als Avogadro-Konstante bezeichnet.
1. Holen Sie sich die chemische Formel
Holen Sie sich die chemische Formel der Verbindung. Wenn die Verbindung beispielsweise Natriumsulfat, Na 2 SO 4, ist, enthält jedes Molekül zwei Atome Natrium (Na), ein Atom Schwefel (S) und vier Atome Sauerstoff (O).
2. Ermitteln Sie die Atomgewichte der einzelnen Elemente
Suchen Sie die Elementsymbole im Periodensystem der Elemente und notieren Sie die Atomgewichte der einzelnen Elemente. In unserem Beispiel beträgt das Atomgewicht von Natrium (Na) 23; Schwefel (S) ist 32; und Sauerstoff (O) ist 16.
3. Berechnen Sie das Atomgewicht der Verbindung
Multiplizieren Sie das Atomgewicht jedes Elements mit der Anzahl der Atome des Elements im Molekül und addieren Sie diese, um die zusammengesetzte Molmasse zu berechnen. In dem Beispiel beträgt die Molmasse von Na 2 SO 4 (23 × 2) + (32 × 1) + (16 × 4) = 142 Gramm pro Mol.
4. Berechnen Sie die Anzahl der Mol
Teilen Sie die bekannte Masse der Verbindung durch ihre Molmasse, um die Anzahl der Mol zu berechnen. Angenommen, die Masse Ihrer Na2SO4-Probe beträgt 20 g. Die Anzahl der Mol entspricht 20 g / 142 g / Mol = 0,141 Mol.
5. Multiplizieren Sie die Maulwürfe mit der Avogadro-Konstante
Multiplizieren Sie die Anzahl der Mole mit der Avogadro-Konstante 6.022 x 10 ^ 23, um die Anzahl der Moleküle in Ihrer Probe zu berechnen. In dem Beispiel beträgt die Anzahl der Na2SO4-Moleküle 0,141 × 6,022 × 10 23 oder 8,491 × 10 22 Na2SO4-Moleküle.
Sehen Sie sich als Beispiel das folgende Video an: