Der Säuregehalt ergibt sich aus der Anwesenheit von Wasserstoffionen (H +) in Wasserlösungen. Der pH-Wert ist die Logarithmus-Skala, die den Säuregrad der Lösung quantifiziert. pH = - log, wobei die Konzentration der Wasserstoffionen darstellt. Die neutrale Lösung hat einen pH-Wert von 7. Saure Lösungen haben pH-Werte unter 7, während ein pH-Wert über 7 basisch ist. Per Definition dissoziiert eine starke Säure vollständig im Wasser. Es ermöglicht die einfache Berechnung des pH-Werts aus der Säurekonzentration.
Schreiben Sie die Säuredissoziationsreaktion auf. Beispielsweise ist für Salzsäure (HCL) die Gleichung HCl = H (+) + Cl (-).
Analysieren Sie die Reaktion, um herauszufinden, wie viele Wasserstoffionen (H +) durch die Dissoziation der Säure erzeugt werden. In dem Beispiel erzeugt ein Molekül HCl ein Wasserstoffion.
Multiplizieren Sie die Säurekonzentration mit der Anzahl der Wasserstoffionen, die zur Berechnung der Konzentration erzeugt werden. Wenn zum Beispiel die Konzentration von HCl in der Lösung 0,02 molar ist, ist die Konzentration von Wasserstoffionen 0,02 × 1 = 0,02 molar.
Nehmen Sie den Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration und multiplizieren Sie das Ergebnis mit -1, um den pH-Wert zu berechnen. In dem Beispiel ist log (0,02) = -1,7 und der pH ist 1,7.