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Chemiker verwenden eine Vielzahl von Einheiten, um die Konzentrationen von Lösungen auszudrücken. Lösungen haben zwei Komponenten: den gelösten Stoff, der die in geringerer Menge vorhandene Verbindung darstellt, und das Lösungsmittel; Der gelöste Stoff und das Lösungsmittel bilden zusammen die Lösung. Masseprozent - manchmal auch Gewichtsprozent genannt - angegeben durch (Masse des gelösten Stoffs) / (Masse der Lösung) x 100, stellt eine der gebräuchlichsten Konzentrationseinheiten dar. In extrem verdünnten Lösungen werden die in Massenprozenten ausgedrückten Konzentrationen jedoch zu sehr kleinen Zahlen. Der Einfachheit halber können Chemiker das Massenverhältnis von gelöstem Stoff zu Lösungsmittel mit 1 Milliarde oder 10 9 anstelle von 100 multiplizieren. Die Konzentrationseinheiten repräsentieren dann Teile pro Milliarde oder ppb.
Bestimmen Sie die Masse des gelösten Stoffes und die Masse der Lösung. Dies erfordert Kenntnisse über die Vorbereitung der Lösung. Wenn Sie es mit einer Lösung auf Wasserbasis zu tun haben, entspricht 1 Milliliter Lösung 1 Gramm Lösung. Beispielsweise enthält eine Lösung, die durch Auflösen von 0,005 g Natriumchlorid oder NaCl in Wasser und anschließendes Verdünnen auf ein Gesamtvolumen von 1,0 l hergestellt wird, 0,005 g gelösten Stoff und 1000 g Lösung, da 1 l 1000 ml entspricht 1.000 Milliliter entsprechen 1.000 Gramm.
Teilen Sie die Masse des gelösten Stoffes mit einem Taschenrechner durch die Masse der Lösung. Bei verdünnten Lösungen führt dies zu einer geringen Anzahl. Fortsetzung des vorherigen Beispiels: 0,005 / 1000 = 0,000005.
Berechnen Sie die Konzentration in ppb, indem Sie das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffs zur Masse der Lösung mit 1 Milliarde oder 1.000.000.000 multiplizieren. Bei einem Massenverhältnis von 0,000005 würde dies 5.000 ppb ergeben.