Volumenprozente kennzeichnen die Zusammensetzung von Gasgemischen. Ein Beispiel für ein Gasgemisch ist Luft, die hauptsächlich aus Sauerstoff- und Stickstoffgasen besteht. Gasgemische folgen dem idealen Gasgesetz, das das Verhältnis zwischen Gasvolumen, Temperatur und Druck festlegt. Nach diesem Gesetz ist das Volumen proportional zur Anzahl der Mol eines Gases, und daher ist der Molprozentsatz derselbe wie der Volumenprozentsatz für Gasgemische. Gewichtsprozente beziehen sich auf die Masse der Gase in den Gemischen und werden für stöchiometrische Berechnungen in der Chemie benötigt.
Notieren Sie die Zusammensetzung des Gasgemisches. Beispielsweise besteht die Mischung aus Sauerstoff O2 und Stickstoff N2und ihre jeweiligen Volumenprozente sind 70 und 30.
Berechnen Sie die Molmasse des ersten Gases in der Mischung; in diesem Beispiel ist die Molmasse von Sauerstoff O2 beträgt 2 · 16 = 32 Gramm pro Mol. Beachten Sie, dass das Atomgewicht von Sauerstoff 16 beträgt und die Anzahl der Atome im Molekül 2 beträgt.
Berechnen Sie die Molmasse des zweiten Gases im Gemisch. in diesem Beispiel ist die Molmasse von Stickstoff N2 beträgt 2 x 14 = 28 Gramm pro Mol. Es ist zu beachten, dass das Atomgewicht von Stickstoff 14 beträgt und die Anzahl der Atome im Molekül 2 beträgt.
Teilen Sie das Volumenprozent des ersten Gases durch 100 und multiplizieren Sie dann die jeweilige Molmasse, um das Gewicht des ersten Gases in einem Mol der Mischung zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt die Masse des Sauerstoffs (70/100) × 32 = 22,4 Gramm.
Teilen Sie das Volumenprozent des zweiten Gases durch 100 und multiplizieren Sie dann die jeweilige Molmasse, um das Gewicht des zweiten Gases in einem Mol der Mischung zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt die Masse des Sauerstoffs (30/100) × 28 = 8,4 Gramm.
Addieren Sie die Gewichte der Gase, um die Masse eines Mols der Mischung zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt die Masse der Mischung 22,4 + 8,4 = 30,8 g.
Teilen Sie das Gewicht des ersten Gases durch die Masse des Gemisches und multiplizieren Sie es dann mit 100, um den Gewichtsprozentsatz zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt der Gewichtsprozentsatz von Sauerstoff (22,4 / 30,8) × 100 = 72,7.
Teilen Sie das Gewicht des zweiten Gases durch die Masse des Gemisches und multiplizieren Sie es mit 100, um die Gewichtsprozente zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt der Gewichtsprozentsatz von Stickstoff (8,4 / 30,8) × 100 = 27,3.