Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Maulwurf und Molarität definieren
- Umwandlung von Molarität in Dichte
- Dichte in Molarität umwandeln
Molarität und Dichte sind verschiedene Arten, um im Wesentlichen dasselbe auszudrücken. Während die Dichte die Masse eines Feststoffs, einer Flüssigkeit oder eines Gases dividiert durch sein Volumen ist, ist die Molarität die Anzahl der gelösten Stoffe pro Liter Lösung. Ein Mol einer Verbindung ist die Atommasse ihrer Atombestandteile in Gramm, und ein Liter ist ein Maß für das Volumen, also ist die Molarität auch ein Maß für die Dichte. Chemiker bevorzugen die Molarität, weil sie es ermöglicht, viele Gleichungen, wie das ideale Gasgesetz, unter weiter gefassten Umständen anzuwenden. Es erleichtert jedoch einige Berechnungen, wenn alle Größen in Dichteeinheiten angegeben sind.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Die Molarität ist die Anzahl der Mol gelösten Stoffs pro Liter Lösung. Umrechnen in Dichte durch Multiplizieren der Molzahl mit der Molmasse der Verbindung. Die Dichte wird in Molarität umgerechnet, indem in Gramm pro Liter umgerechnet und durch die Molmasse der Verbindung in Gramm dividiert wird.
Maulwurf und Molarität definieren
Ein Maulwurf ist eine Maßeinheit, mit der Chemiker die Masse messen. Ein Mol einer Verbindung hat genau die gleiche Anzahl von Partikeln wie 12 Gramm Kohlenstoff-12, was der Avogadros-Zahl (6,02 x 10) entspricht23) von Partikeln. Die Masse der gleichen Anzahl von Teilchen einer Verbindung hängt von den Atommassen der Atome ab, aus denen sie besteht. Zum Beispiel. ein Mol Wasserstoffgas (H2) hat eine Masse von 2.016 Gramm, da die durchschnittliche Atommasse aller Wasserstoffisotope 1.008 AMU (Atommasseneinheiten) beträgt. Ebenso kann ein Mol Methangas (CH4) hat eine Masse von 16.043 Gramm, weil die Masse von Kohlenstoff unter Berücksichtigung aller natürlich vorkommenden Isotope 12.011 beträgt.
Chemiker verwenden die Molarität, um die Konzentration eines gelösten Stoffes in Lösung zu messen. Molarität (M) ist die Anzahl der Mol gelösten Stoffs in einem Liter Lösung. Natriumchlorid (NaCl) hat eine Molmasse von (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU. Wenn Sie also 58,44 Gramm Tafelsalz in einem Liter Wasser lösen, erhalten Sie eine 1 M (1 Mol) Lösung.
Umwandlung von Molarität in Dichte
Die Molarität eines gelösten Stoffes ist ein Maß für die Dichte dieses gelösten Stoffes, und Sie können ziemlich leicht einen aus dem anderen berechnen. Betrachten Sie das Beispiel einer 1 M NaCl-Lösung. Es enthält 58,44 Gramm NaCl pro Liter Lösung, sodass die Dichte von NaCl in Lösung 58,44 Gramm / Liter beträgt. Wenn Sie stattdessen eine 1,05 M NaCl-Lösung haben, multiplizieren Sie einfach die Molarität mit der Molmasse von NaCl, um die Dichte in Gramm pro Liter zu ermitteln: (1,05 × 58,44) = 61,32 g / l. Berechnungen sind normalerweise einfacher, wenn Sie die Dichte in Gramm / Milliliter umrechnen, indem Sie das Ergebnis mit 10 multiplizieren-3. So werden 58,44 g / l zu 0,05844 g / ml und 61,32 g / l zu 0,06132 g / ml.
Dichte in Molarität umwandeln
Das umgekehrte Verfahren, bei dem die Dichte des gelösten Stoffs in Lösung in Molarität umgewandelt wird, ist nicht schwierig. Rechne die Dichte des gelösten Stoffes in Gramm / Liter um und dividiere das Ergebnis durch die Molmasse des gelösten Stoffes. Stellen Sie sich zum Beispiel eine Lösung vor, in der die Dichte von Natriumchlorid 0,036 g / ml beträgt. Mit 10 multiplizieren3 umzurechnen in g / l = 36 g / l. Division durch das Molekulargewicht von NaCl (58,44 g): 36 g / l - 58,44 g / mol = 6,16 mol / l = 0,62 M.