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Schwefel, das lateinische Wort für Schwefel, ist ein natürlich vorkommendes Element. In Streichhölzern, Schießpulver und Medikamenten wird Schwefel zusammen mit vielen anderen Elementen verwendet, um eine Reihe von Ionen oder geladenen Molekülen zu erzeugen. Sulfid und Sulfit sind zwei aus Schwefel gebildete Ionen. Obwohl die beiden Ähnlichkeiten aufweisen, gibt es viele Unterschiede zwischen ihnen.
Schwefel
Schwefel, ein Element mit dem Atomsymbol „S“, existiert seit Jahrhunderten. Es ist ein Nichtmetall, was bedeutet, dass es ganz rechts im Periodensystem steht. Seine Ordnungszahl ist 16, was bedeutet, dass Schwefelatome 16 Protonen und Elektronen haben. Schwefel erscheint bei Raumtemperatur als gelber Feststoff. Schwefels häufigste Isotope sind S-32, S-33, S-34, S-35 und S-36. Von diesen Isotopen ist nur S-35 radioaktiv. Die Halbwertszeit oder Zeit, die die Atome einer halben Probe benötigen, um in ein anderes Element zerfallen zu können, beträgt 87,2 Tage.
Ionen und Ionenbindungen
Ionen sind Moleküle, die entweder positiv oder negativ geladen sind. Atome mit einem Überschuss an Protonen werden positiv geladen, während Atome mit zusätzlichen Elektronen negativ geladen werden. Gegengeladene Ionen ziehen sich an und bilden eine Ionenbindung. Während einer Ionenbindung teilen sich die aus Elementen ganz links im Periodensystem gebildeten Metallionen ein Elektron mit einem Nichtmetall. Sulfit und Sulfid sind zwei Arten von Ionen mit Schwefel.
Sulfid
Ein Sulfidion besteht aus einem einzelnen Schwefelatom. Seine Ladung ist negativ zwei, was Sulfide dieser Formel ergibt: S ^ 2-. Sulfidionen sind extrem basisch. Eine bekannte ionische Verbindung mit einem Sulfidion ist H_2S. Der berüchtigte Gestank nach faulen Eiern, der häufig mit Schwefel in Verbindung gebracht wird, stammt von dieser Verbindung. Sulfidverbindungen sind ziemlich löslich. Viele Verbindungen wie PbS, CuS und HgS sind in sauren und basischen Lösungen unlöslich. Andere wie CoS, FeS und MnS sind nur in Basen löslich.
Sulfit
Als Ion ist Sulfit wie Sulfid negativ geladen. Der Unterscheidungsfaktor zwischen Sulfid und Sulfit ist jedoch ihr molekularer Aufbau. Sulfite haben neben einem Schwefelatom drei Sauerstoffatome. Dieser Zusatz bewirkt die Bildung von Bindungen im Ion, ein weiteres Merkmal haben Sulfidionen nicht. Sulfit und Sulfid sind jedoch in vielerlei Hinsicht ähnlich. Sulfitionen haben wie Sulfid eine negative Ladung von zwei. Sulfitionen haben die Formel: SO_3 ^ 2-. Sulfitionen werden regelmäßig als Konservierungsmittel in Weinen verwendet. Sie können natürlich im sauren Regen gefunden werden, der das Ergebnis der Wechselwirkungen zwischen Wasser und Schwefeldioxid ist.