Der pH-Wert misst die Menge an Wasserstoffionen in einer Lösung. Basische Lösungen weisen geringe Konzentrationen an Wasserstoffionen auf, während saure Lösungen hohe Konzentrationen an Wasserstoffionen aufweisen. Der pH-Wert von Lösungen kann durch Zugabe von Säuren und Basen verändert werden. Säuren senken den pH-Wert, während Basen den pH-Wert erhöhen. Wenn Sie eine Säure blind mit Wasser mischen, ist es unwahrscheinlich, dass Sie die richtige Menge hinzufügen. Wenn Sie zu viel Säure in eine Lösung geben, müssen Sie eine Base verwenden, um den pH-Wert erneut zu erhöhen. Um die Verschwendung von Säuren und Basen zu vermeiden, ermitteln Sie mit einer einfachen Berechnung genau, wie viel Säure Sie benötigen.
Erhalten Sie eine starke Säure wie Salzsäure, Bromwasserstoffsäure und Salpetersäure, die als HCl, HBr bzw. HNO_3 bezeichnet werden. Starke Säuren haben eine extrem hohe Konzentration an Wasserstoffionen. Wasserstoffionen machen eine Lösung sauer, während Hydroxidionen eine Lösung basisch machen.
Ermitteln Sie die Konzentration der Wasserstoffionen, auch Molarität genannt, in Ihrer starken Säure. Wenn Sie die Konzentration nicht haben, haben Sie wahrscheinlich den pH-Wert der Lösung. Wenn Sie den pH-Wert haben, konvertieren Sie ihn mithilfe der folgenden Gleichung von pH in Molarität:
Molarität = 10 ^ -
Wenn Sie eine höhere Zahl als 1 haben, haben Sie wahrscheinlich einen Fehler gemacht. Wenn Sie jedoch eine sehr starke Säure haben, kann der pH-Wert unter Null liegen und eine Konzentration von mehr als 1 ergeben. Dieser resultierende Wert ist die Molarität der Lösung. Die Molarität ist die Menge an Mol Säure pro Liter Lösung. Wenn Ihre Lösung beispielsweise eine Molarität von 0,5 aufweist, enthält 1 L nur 0,5 Mol Säure. Berechnen Sie die Molarität mit der folgenden Formel:
Molarität = Mol Säure ÷ Liter Lösung
Finden Sie die Molarität Ihrer Wasserprobe mit der gleichen Methode.
Konvertieren Sie Ihren Ziel-pH-Wert in Molarität unter Verwendung der Gleichung im vorherigen Schritt.
Berechnen Sie, wie viel Säure Sie benötigen, um den pH-Wert Ihres Zielwerts zu erreichen. Berechnen Sie dies mit der folgenden Formel:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
In dieser Gleichung ist "M_1" die Molarität der Säure, "V_1" ist das Volumen der sauren Lösung, "M_2" ist die Molarität des Wassers und "V_2" ist das Volumen des Wassers. Das Konvertieren dieser Gleichung in eine Lösung für "V_1" ergibt die folgende Gleichung:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).