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Elektronenpunktdiagramme, manchmal auch Lewis-Punktdiagramme genannt, wurden erstmals 1916 von Gilbert N. Lewis verwendet. Diese Diagramme werden als Kurzschreibweise verwendet, um die Anzahl der Valenzelektronen in einem Atom anzuzeigen. Kompliziertere Versionen können verwendet werden, um die Bindung zwischen verschiedenen Atomen in einem Molekül zu zeigen.
Schreiben Sie das Symbol des Atoms, für das Sie das Elektronenpunktdiagramm zeichnen, in die Mitte Ihres Papiers. Dieses Symbol repräsentiert den Atomkern und jede der vier Seiten repräsentiert ein Orbital.
Suchen Sie das Element, für das Sie ein Elektronenpunktdiagramm zeichnen, im Periodensystem der Elemente. Bestimmen Sie die Anzahl der Elektronen in einem Atom des Elements. Die Anzahl der Elektronen entspricht der Ordnungszahl der Elemente.
Ermitteln Sie die Anzahl der Valenzelektronen, indem Sie die Anzahl der Elektronen in jeder Ebene von der Gesamtzahl der Elektronen abziehen. Es gibt zwei Elektronen in der ersten Ebene und acht in der zweiten, dritten und vierten Ebene. Das Diagramm zeigt nur die äußerste Ebene des Elektronenfeldes. Nimm die Anzahl der Elektronen und subtrahiere die Anzahl der Elektronen in jedem Level, bis du zu einem Level kommst, das nicht ganz voll ist. Für die Edelgase ist der letzte Level voll und es bleiben keine Elektronen übrig. Dies ist der Level, den Sie zeichnen werden.
Platzieren Sie die ersten beiden Punkte rechts neben dem Elementsymbol. Diese Seite wird als s-Orbital bezeichnet.
Platzieren Sie die verbleibenden Punkte gegen den Uhrzeigersinn um die Ränder des Symbols. Die Oberseite wird als px-Orbital bezeichnet, die linke als py-Orbital und die untere als pz-Orbital. Kein Orbital sollte mehr als zwei Elektronen haben und es sollten keine Elektronen übrig bleiben.