Inhalt
- Wie berechnet man die Massenzahl eines Atoms?
- Was ist ein gewichteter Durchschnitt der Atommasse?
- Andere Überlegungen zur Atommasse
Wenn Sie aufgefordert werden, die durchschnittliche Atommasse in Chemie oder Physik zu berechnen, schlagen Sie die Atommassen jedes Elements im Periodensystem nach, multiplizieren sie mit dem Prozentsatz der Häufigkeit und addieren sie dann jeweils. Die Summe der Massenzahlen der einzelnen Elemente ergibt die durchschnittliche Gesamtatommasse einer Atomgruppe.
Wie berechnet man die Massenzahl eines Atoms?
Um die Masse eines Atoms zu ermitteln, schlagen Sie das Element im Periodensystem nach. Die Atommasse oder das Gewicht ist die Dezimalzahl für dieses Element. Wenn Sie zum Beispiel nach der Atommasse von Lithium gefragt werden, finden Sie das Symbol dafür, das aussieht 3Li auf dem Periodensystem. Der Dezimalwert ist 6,94, das ist also die Atommasse von Lithium.
Wenn Sie alternativ die Anzahl der Neutronen eines einzelnen Atoms eines Elements erhalten, müssen Sie die Protonen und Neutronen addieren, um die Massenzahl zu ermitteln. Wenn Sie beispielsweise die Atommassenzahl eines Isotops von Lithium mit 4 Neutronen berechnen möchten, schlagen Sie nach 3Li auf dem Periodensystem. Sie werden sehen, dass es die Ordnungszahl 3 hat, also die Anzahl der Protonen im Element. Sie addieren dann die Protonen und Neutronen, um das Atomgewicht oder die Massenzahl des Elements zu erhalten.
4 + 3 = 7
Ihre Antwort auf diese Frage lautet im obigen Beispiel 7.
Was ist ein gewichteter Durchschnitt der Atommasse?
Die Atommasse ist ein gewichteter Durchschnitt aller Elementisotope, basierend auf ihrem natürlichen Vorkommen auf der Erde. Wenn Sie eine Liste der zu berechnenden Isotope angegeben haben, suchen Sie nach der exakten Masse jedes Isotops (diese wird in Dezimalform angegeben, aber wenn Sie nur ganze Massenzahlen haben, verwenden Sie diese). Suchen Sie das Element im Periodensystem, multiplizieren Sie die Masse jedes Isotops mit seiner Häufigkeit und addieren Sie die Ergebnisse. Dies gibt Ihnen die gesamte Atommasse oder das Gewicht des Elements.
Wenn Sie beispielsweise eine Stichprobe erhalten, die 70 Prozent Lithium-5 und 30 Prozent Lithium-8 enthält, und gefragt werden, wie groß die Atommasse des Elements ist, müssen Sie die Prozentsätze in Dezimalzahlen umwandeln, indem Sie jeden Prozentsatz durch 100 dividieren ist jetzt:
0,70 Lithium-5 und 0,30 Lithium-8
Die Atommasse jedes Isotops wird wie folgt mit dem Prozentsatz multipliziert:
0.70 × 5 = 3.50
0.30 × 8 = 2.40
Addieren Sie dann die Summen für Ihre endgültige Antwort.
3.50 + 2.40 = 5.90
Andere Überlegungen zur Atommasse
Die Werte im Periodensystem sind in Atommasseneinheiten (amu) angegeben. Für die Chemie sollte Ihre Antwort in Gramm pro Mol (g / mol) angegeben werden. Beispielsweise beträgt die Atommasse von Lithium 6,941 g / mol Lithiumatome oder 6,941 g / mol.