Inhalt
- Vorkommen von hydratisierten Salzen
- Benennung hydratisierter Salze
- Dehydratisierungsverfahren für hydratisierte Salze
- Gründe für die Dehydratisierung von hydratisierten Salzen
Ein hydratisiertes Salz ist ein kristallines Salzmolekül, das lose an eine bestimmte Anzahl von Wassermolekülen gebunden ist. Salz entsteht, wenn das Anion einer Säure und das Kation einer Base zu einem Säure-Base-Molekül kombiniert werden. Ein Salzmolekül, das an keine Wassermoleküle gebunden ist, ist ein Anhydrat, und ein Salzmolekül, das an Wassermoleküle gebunden ist, ist ein hydratisiertes Salz. In einem hydratisierten Salz sind die Wassermoleküle in die Kristallstruktur des Salzes eingebaut.
Vorkommen von hydratisierten Salzen
Hydratisierte Salze kommen auf der ganzen Welt vor - auch im Süßwasser. Beispielsweise können sich Verbindungen im Boden oder Gestein eines Gebiets im Grundwasser lösen, wo sich die frei schwebenden Chemikalien zu Salzmolekülen verbinden und mit den Grundwassermolekülen hydratisieren. Ein Ort, an dem dies auftrat, um natürlich vorkommendes Bittersalz oder Magnesiumsulfatheptahydrat zu erzeugen, ist Epsom, England. Da der menschliche Körper viele der Chemikalien benötigt, aus denen verschiedene Salze bestehen, diese Chemikalien jedoch möglicherweise nur schwer über die Nahrung zu erhalten oder zu absorbieren sind, werden Orte, an denen hydratisierte Salze auf natürliche Weise vorkommen, traditionell als Orte angesehen, an denen Menschen heilen und Heilbäder nehmen können. Dies ist beispielsweise bei Epsom der Fall. Salze, die eine ausreichend lockere Kristallstruktur aufweisen, um Wassermoleküle aufzunehmen und zu hydratisierten Salzen zu werden, absorbieren möglicherweise die Wassermoleküle aus dem Wasserdampf in der Luft oder werden hydratisiert, wenn sie mit flüssigem Wasser in Kontakt kommen.
Benennung hydratisierter Salze
Wenn es hydratisiert ist, wird Magnesiumsulfat zu Magnesiumsulfat-Heptahydrat. Die chemische Verbindung wird als MgSO 4 (H 2 O) 7 dargestellt. Das Magnesiumsulfatmolekül ist der MgSO4-Anteil des Symbols der Bittersalze, und (H20) 7 soll zeigen, dass das Magnesiumsulfatmolekül an sieben Wassermoleküle (H2O) gebunden ist. Das Verhältnis der Salzmoleküle zu den Wassermolekülen kann komplexer sein. Beispielsweise beträgt das einfachste Verhältnis für hydratisiertes Cadmiumsulfat drei Cadmiumsulfatmoleküle zu acht Wassermolekülen. Das einfachste chemische Symbol für das hydratisierte Salz lautet (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Dehydratisierungsverfahren für hydratisierte Salze
Das Trennen der Bindungen zwischen einem Salzmolekül und den in einem hydratisierten Salz daran gebundenen Wassermolekülen wird Dehydratisierung genannt. Die Anwendung von relativ sanfter Wärme reicht normalerweise aus, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen und dem Salzmolekül eines hydratisierten Salzes zu lösen, obwohl die erforderliche Wärmemenge für das Salz spezifisch ist. Wenn das hydratisierte Salz erhitzt wird und sich das Salz von den Wassermolekülen trennt, kann das Verhältnis von Wassermolekülen zu Salzmolekülen verwendet werden, um das Verhältnis von H 2 O zu Salz in dieser bestimmten hydratisierten Salzverbindung zu bestimmen.
Gründe für die Dehydratisierung von hydratisierten Salzen
Durch Dehydratisieren eines hydratisierten Salzes kann das freigesetzte Salz leichter aufgenommen oder absorbiert werden. Zum Beispiel können Personen, die Magnesium und Sulfat für die gesundheitlichen Vorteile der Moleküle einnehmen möchten, das Magnesiumsulfat-Heptahydrat in einem heißen Bad auflösen oder es mit heißem Wasser zu einem Umschlag kombinieren. Wenn eine Person mit dem MgSO4, das durch die Hitze des Bades von seinen Bindungen mit Wasser getrennt wurde, in das Bad einweicht, ist sie in der Lage, das frei schwebende Salz durch ihre Haut aufzunehmen.