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Brom und Chlor sind Halogene - sehr reaktive Nichtmetalle. Beide verbinden sich mit einer Vielzahl von Elementen. Obwohl chemisch ähnlich, unterscheiden sich ihre Bindungsenergie und die resultierende Bindungsstärke und -stabilität. Stärkere Anleihen sind kürzere Anleihen. Bindungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um die Bindung zu lösen.
Datentabelle
Zum Zweck der Auflistung und des Vergleichs nützlicher Daten wird die Bindungsenergie häufig in Kilokalorien pro Mol angegeben. Ein Mol ist das Molekulargewicht der beteiligten Substanz. Alternativ wird die Bindungsenergie manchmal in Kilojoule pro Mol angegeben.
Beispiel Vergleich
Vergleichen Sie als Beispiel Bromwasserstoff (HBr) und Chlorwasserstoff (HCl). Das Molekulargewicht von Bromwasserstoff beträgt
1,01 g (H) + 79,90 g (Br) = 80,91 g pro Mol
Die Energie, die benötigt wird, um alle Moleküle in 80,91 Gramm Bromwasserstoff zu zerbrechen, beträgt 87,5 Kilokalorien. Bindungslänge = 141 Pikometer.
Das Molekulargewicht von Chlorwasserstoff beträgt
1,01 g (H) + 35,45 g (Cl) = 36,46 g pro Mol
Die Energie, die benötigt wird, um alle Moleküle in 36,46 Gramm Chlorwasserstoff zu spalten, beträgt 103 Kilokalorien. Bindungslänge = 127 Pikometer.
Chlor geht mit Wasserstoff kürzere, stärkere und stabilere Bindungen ein als Brom.