Ein chemisches Element wird im Allgemeinen als ein Stoff definiert, der nicht in kleinere Teile zerlegt werden kann und der sich mit anderen Elementen zu Materie verbindet. Zum Zeitpunkt der Veröffentlichung gibt es schätzungsweise 92 natürlich vorkommende Elemente im Universum. Schwefel ist einer der am häufigsten untersuchten Stoffe. Wie bei anderen Elementen ist die Funktion von Schwefel stark von seiner Struktur abhängig. Schüler, die mehr über Schwefel erfahren möchten, können ein besseres Verständnis erlangen, indem sie eine 3D-Atomstruktur des Elements aufbauen.
Erschaffe die Protonen. Schwefel besteht aus 16 positiv geladenen Protonen, die sich im Atomkern befinden. Legen Sie zum Erstellen der Protonen ein großes Blatt Zeitung auf den Boden der Workstation. Wähle 16 Styroporkugeln aus, lege sie auf die Zeitung und beschichte sie mit grüner Sprühfarbe. Schütteln Sie die Ränder der Zeitung von Zeit zu Zeit leicht, drehen Sie die Kugeln und legen Sie die blanken Stellen frei. Stellen Sie sicher, dass alle Styroporkugeln vollständig lackiert sind, bevor Sie sie zum Trocknen beiseite legen.
Erschaffe die Neutronen. Der Kern des Schwefelatoms enthält 16 Neutronen, die keine Ladung liefern. Wiederholen Sie den in Schritt 1 beschriebenen Vorgang, um die Neutronen zu malen. Verwenden Sie zur Unterscheidung rote statt grüne Farbe und legen Sie sie zum Trocknen beiseite.
Erschaffe die Elektronen. Schwefel enthält 16 negativ geladene Elektronen, die sich außerhalb des Kerns in einem Bereich drehen, der als "Elektronenwolke" bekannt ist. Wiederholen Sie den in Schritt 1 beschriebenen Vorgang, um die Elektronen schwarz zu färben, und legen Sie sie zum Trocknen beiseite.
Bilden Sie den Kern. Verwenden Sie eine Heißklebepistole, um die 16 grünen und 16 roten Styroporkugeln zu verbinden. Kleben Sie die Kugeln zu einem großen Büschel zusammen, befestigen Sie sie nacheinander und lassen Sie sie vollständig trocknen, bevor Sie weitere hinzufügen. Die Protonen und Neutronen müssen nicht in einer bestimmten Reihenfolge verbunden werden. Je randomisierter der Kern erscheint, desto realistischer wird er.
Baue das erste Energieniveau. Die Elektronenwolke besteht aus drei Energieniveaus, von denen das erste zwei Elektronen enthält. Um die erste Energieebene zu bilden, schneiden Sie einen Holzspieß in drei gleiche Teile, sparen Sie zwei Teile und werfen Sie den dritten weg.
Befestigen Sie den Holzspieß an den Elektronen. Bilden Sie mit einer scharfen Schere ein Loch in einer der schwarzen Styroporkugeln. Geben Sie einen Tropfen Heißkleber in das Loch und schieben Sie einen der geschnittenen Holzspieße hinein. Halten Sie den Spieß einige Sekunden in Position und legen Sie ihn dann zur Seite, um ihn vollständig zu trocknen. Wiederholen Sie diesen Vorgang mit einer zweiten schwarzen Styroporkugel.
Befestigen Sie die Elektronen am Kern. Mit einer Schere zwei kleine Löcher in eine der Styroporkugeln des Kerns bohren. Geben Sie einen Tropfen Heißkleber in jedes dieser Löcher und setzen Sie die beiden in Schritt 6 gebauten Elektronenspieße ein. Halten Sie die Spieße fest und lassen Sie sie vollständig trocknen.
Bauen Sie die zweite Energieebene auf. Die zweite Energieebene von Schwefel enthält acht Elektronen, die in vier Paaren zusammengefasst sind. Schneiden Sie vier Spieße in zwei Hälften, um dieses Niveau zu erreichen. Wiederholen Sie die in den Schritten 6 und 7 beschriebenen Vorgänge, um acht Elektronen aufzubauen und sie an den Kern zu binden. Platzieren Sie die Elektronen paarweise gleichmäßig um den Kern, um die besten Ergebnisse zu erzielen.
Baue die dritte Energieebene. Das dritte und letzte Energieniveau in einem Schwefelatom setzt sich aus sechs Elektronen zusammen, die in drei Paaren zusammengefasst sind. Mit sechs Holzspießen in voller Länge werden diese Elektronen am Kern des Schwefelatoms befestigt. Wiederholen Sie die in den Schritten 6 und 7 beschriebenen Vorgänge, um sechs Elektronen aufzubauen und an ihrem Platz zu sichern. Platzieren Sie die Elektronen paarweise gleichmäßig um den Kern, um die besten Ergebnisse zu erzielen.