Inhalt
Jeder Bindung zwischen zwei Atomen in einem Molekül ist eine gespeicherte Energie oder ein Bindungsenthalpiewert zugeordnet, der experimentell bestimmt wird. Diese Enthalpie, gemessen in Kilojoule pro Mol (kj / mol), ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um die Bindung aufzubrechen, sowie die Energie, die freigesetzt wird, wenn die Bindung gebildet wird. Während einer chemischen Reaktion werden Atome umgeordnet und Bindungen innerhalb der Reaktantenmoleküle aufgebrochen, wenn neue Bindungen gebildet werden, um Produktmoleküle zu erzeugen. Die Bindungsenthalpiewerte werden verwendet, um die Enthalpieänderung (Energieänderung) zu berechnen, die während einer chemischen Reaktion auftritt, indem die gesamte Energiemenge, die als Bindungen erzeugt wird, von der Energie subtrahiert wird, die zum Aufbrechen der Bindungen der Reaktantenmoleküle verwendet wird.
Schreiben Sie die chemische Gleichung für die Reaktion. Beispielsweise wird die Verbrennung von zweiatomigem Wasserstoff und Sauerstoff zur Erzeugung von Wasser als H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g) angegeben.
Gleichen Sie die chemische Gleichung aus. Im obigen Beispiel lautet die ausgeglichene Gleichung für die Bildung von Wasser H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g) und zeigt das richtige Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff zu Wassermolekülen.
Zeichnen Sie die Strukturformel für jedes Molekül und identifizieren Sie die Art und Anzahl der Bindungen, die auf der Produktseite der Reaktion vorhanden sind. Beispielsweise ist die Strukturformel für H2 H-H und für O2 O = O. Da es zwei zweiatomige Wasserstoffmoleküle gibt, gibt es zwei H-H-Bindungen und eine O = O-Bindung.
Zeichnen Sie die Strukturformel für die Reaktantenseite und geben Sie die Art und Anzahl der vorhandenen Bindungen an. Die Strukturformel für Wasser lautet H-O-H und es gibt insgesamt vier H-O-Bindungen, da die ausgeglichene Gleichung zwei Wassermoleküle enthält.
Nachschlagen und Aufzeichnen der Bindungsenthalpiewerte aus einer Datentabelle für jeden Bindungstyp in der ausgeglichenen Gleichung. Für das Beispiel ist H-H = 436 kJ / mol, O = O = 499 kJ / mol und H-) = 463 kJ / mol.
Multiplizieren Sie die Bindungsenthalpie für jede Bindungsart mit der Zahl dieser Bindungsart für Reaktanten und Produkte. Für das Beispiel 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Addieren Sie die Bindungsenthalpien für die Reaktanten und notieren Sie diese Zahl. Addieren Sie die Bindungsenthalpien für die Produkte und subtrahieren Sie diese Zahl von der Gesamtmenge der Reaktanten, um den Wert der Bindungsenthalpieänderung für die Reaktion zu ermitteln. Für das Beispiel ist 1371 kJ / mol - 1852 kJ / mol = -481 kJ / mol.