Inhalt
- Bestimmen Sie Protonen und Elektronen
- Elektronen von Protonen subtrahieren
- Betrachten Sie Valenzelektronen
- Befolgen Sie die Metal / Nonmetal-Regel
- Oxidationszahlen anwenden
Im Allgemeinen sind Atome neutral, weil sie die gleiche Anzahl von Protonen (positiv geladene Teilchen) wie Elektronen oder negativ geladene Teilchen haben. Viele Atome sind jedoch instabil und bilden daher Ionen (Atome oder Moleküle mit positiver oder negativer Ladung), indem sie Elektronen verlieren oder gewinnen. Es gibt zwei Arten von Ionen: Kationen, die positiv geladen sind, weil Elektronen verloren gehen, und Anionen, die negativ geladen sind, weil Elektronen gewonnen werden.
Bestimmen Sie Protonen und Elektronen
Sehen Sie sich das Periodensystem an, um festzustellen, wie viele Protonen und Elektronen ein Atom hat, damit es ausgeglichen wird. Zum Beispiel hat ein Natriumatom 11 Protonen und Elektronen, weil seine Ordnungszahl 11 ist.
Elektronen von Protonen subtrahieren
Subtrahieren Sie die Anzahl der Elektronen von der Anzahl der Protonen in einem Atom, um die Ladung des Ions zu berechnen. Wenn ein Natriumatom beispielsweise ein Elektron verliert, berechnen Sie 11 - 10 = 1. Ein Natriumion hat eine Ladung von +1, die als Na + notiert wird.
Betrachten Sie Valenzelektronen
Betrachten Sie die Anzahl der Elektronen in der Außenhülle des Atoms, die als Valenzelektronen bezeichnet werden, um festzustellen, warum Natrium ein Elektron abgibt, um ein Kation zu bilden. Kationen sind Elektronen, die abgegeben oder hinzugefügt werden, um Ionen oder Verbindungen zu bilden.
Stabile Atome müssen acht Valenzelektronen haben. Wenn Atome chemische Reaktionen durchlaufen oder Bindungen eingehen, gewinnen, verlieren oder teilen sie Elektronen, um acht Valenzelektronen aufrechtzuerhalten. Natrium hat zwei Elektronen in seiner ersten Ebene und acht Elektronen in der zweiten, was ein einzelnes Elektron in seiner äußeren Schicht hinterlässt. Damit Natrium acht Valenzelektronen hat, verliert es diejenige in seiner äußeren Schicht, so dass die zweite Schicht, die acht Elektronen hat, zur äußeren Schicht wird und das Atom ein positiv geladenes Ion ist.
Befolgen Sie die Metal / Nonmetal-Regel
Befolgen Sie die allgemeine Regel, dass Metalle ihre Valenzelektronen verlieren, um Kationen zu bilden, während Nichtmetalle normalerweise Elektronen gewinnen, um Anionen zu bilden. Phosphor hat zum Beispiel fünf Valenzelektronen. Es gewinnt drei Elektronen, um acht Valenzelektronen zu erhalten. Phosphor hat eine Ordnungszahl von 15, hat also 15 Protonen, aber die Addition von Elektronen ergibt 18 Elektronen. Das Phosphorion hat eine Ladung von -3, da 15 + (-18) = (-3).
Oxidationszahlen anwenden
Berechnen Sie die Ladungen von mehratomigen Ionen oder Molekülen mit positiven oder negativen Ladungen anhand ihrer Oxidationszahlen. Das Hydroxidion hat beispielsweise eine Ladung von -1. Sauerstoff hat im Allgemeinen eine Oxidationszahl von -2, während Wasserstoff +1 hat. Die Ladung des Hydroxidions ist negativ, da (-2) + (+1) = -1.
Im folgenden Video sehen Sie einige Beispiele zur Identifizierung der Ionenladung in verschiedenen Ionentypen:
Spitze: Edelgase sind die einzigen Atome, deren Valenzelektronen stabil konfiguriert sind. Sie alle haben bereits acht Elektronen in ihrer Außenhülle. Ausnahmen von der Achtvalenzelektronenregel sind Wasserstoff, Bor, Beryllium und Lithium, die mit zwei Valenzelektronen stabil sind.