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Galvanisieren ist ein Prozess, bei dem die Ionen eines Metalls durch ein elektrisches Feld in einer Lösung übertragen werden, um ein leitfähiges Objekt zu beschichten. Billigere Metalle wie Kupfer können mit Silber, Nickel oder Gold galvanisiert werden, um ihnen eine Schutzschicht zu verleihen. Eine übliche Anwendung war die Herstellung von Automobilen, bei denen Stahlteile mit Kupfer, dann Nickel und schließlich Chrom beschichtet wurden, um im Freien Temperatur- und Wetterschutz zu bieten. Wir können die Zeit berechnen, die zum Elektroplattieren von 1 Mol des Metalls benötigt wird, wenn das Metall elektroplattiert wird und der Strom angelegt wird.
Schauen Sie sich die chemische Gleichung an, um festzustellen, wie viele Elektronen für 1 Mol des zu galvanisierenden Metalls benötigt werden. Nehmen wir als Beispiel Kupfer-Cu mit 25 Ampere als Metall, so benötigt jedes Mol Kupfer-Cu ++ 2 -E-Elektronen.
Verwenden Sie die Gleichung Q = n (e) * F, um nach Q zu lösen. Q ist die Elektrizitäts- oder Ladungsmenge in Coulomb, n (e) die Anzahl der Mol Elektronen und F ist die Faraday-Konstante 96.500 C Mol-1 . In unserem Beispiel benötigen wir 2e für jedes Mol Kupfer:
Q = n (e) · F Q = 2 Mol · 96.500 ° C / Mol Q = 193.000 ° C
Bestimmen Sie die Zeit, die zum Elektroplattieren eines Mols des Metalls benötigt wird, mit der Gleichung t = Q / I. Q ist die Strommenge in Coulomb C, I ist der Strom in Ampere A und t ist die Zeit in Sekunden. Mit unserem Beispiel:
t = Q / I t = (193.000 C) / (25 A) t = 7720 Sekunden = 7720 Sekunden / (3600 Sekunden / Stunde) = 2,144 Stunden