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In der Chemie bilden Metalle und Nichtmetalle ionische Bindungen, und zwei oder mehr Nichtmetalle bilden kovalente Bindungen. Diese beiden Bindungstypen repräsentieren grundsätzlich unterschiedliche atomare Wechselwirkungen: Bei kovalenten Bindungen werden Elektronen zwischen Atomen geteilt, während Ionenbindungen von Atomen mit entgegengesetzten Ladungen herrühren. Die Wahrheit ist jedoch komplizierter, da nur wenige Bindungen rein ionische oder rein kovalente Eigenschaften aufweisen. Das heißt, Bindungen neigen dazu, sowohl ionischen als auch kovalenten Charakter zu enthalten. Linus Pauling hat eine Gleichung abgeleitet, um den fraktionalen kovalenten Charakter einer Bindung basierend auf der Elektronegativität jedes Atoms oder der Fähigkeit des Atoms, Elektronen an sich selbst zu ziehen, zu beschreiben.
Bestimmen Sie die Pauling-Elektronegativitäten der beiden an der Bindung beteiligten Elemente. Zahlreiche Online-Referenzen liefern diese Informationen (siehe Ressourcen). Für eine Bindung zwischen Silizium und Sauerstoff wären die Elektronegativitätswerte beispielsweise 1,8 für Silizium und 3,5 für Sauerstoff.
Subtrahieren Sie den kleineren Elektronegativitätswert vom größeren Wert, um den Unterschied in der Elektronegativität X zu bestimmen. Wenn Sie das Beispiel von Schritt 1 fortsetzen, beträgt der Unterschied in der Elektronegativität X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Setzen Sie den Wert von X aus Schritt 2 in die fraktionskovalente Gleichung ein: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). In dem in den Schritten 1 und 2 dargestellten Beispiel ist FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.