Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Das erste Gesetz der Thermodynamik und Wärme
- Spezifische Wärmekapazität erklärt
- Berechnung der Wärmeaufnahme
- Tipps zu alternativen Einheiten
In der Alltagssprache werden die Begriffe Wärme und Temperatur austauschbar verwendet. Im Bereich der Thermodynamik und Physik haben die beiden Begriffe jedoch sehr unterschiedliche Bedeutungen. Wenn Sie versuchen zu berechnen, wie viel Wärme von etwas absorbiert wird, wenn Sie seine Temperatur erhöhen, müssen Sie den Unterschied zwischen beiden verstehen und wissen, wie Sie einen Unterschied berechnen können. Das geht ganz einfach: Multiplizieren Sie einfach die Wärmekapazität des zu erhitzenden Stoffes mit der Masse des Stoffes und der Temperaturänderung, um die aufgenommene Wärme zu ermitteln.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Berechnen Sie die Wärmeaufnahme mit der Formel:
Q. = mc∆T
Q. bedeutet die aufgenommene Wärme, m ist die Masse der Substanz, die Wärme absorbiert, c ist die spezifische Wärmekapazität und ∆T ist die Änderung der Temperatur.
Das erste Gesetz der Thermodynamik und Wärme
Der erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass die Änderung der inneren Energie eines Stoffes die Summe der auf ihn übertragenen Wärme und der daran geleisteten Arbeit (oder der auf ihn übertragenen Wärme) ist Minus Die Arbeit erledigt durch es). "Arbeit" ist nur ein Wort, das Physiker für die physikalische Energieübertragung verwenden. Wenn Sie beispielsweise eine Tasse Kaffee umrühren, wirkt sich dies auf die darin enthaltene Flüssigkeit aus, und Sie bearbeiten einen Gegenstand, wenn Sie ihn aufheben oder werfen.
Wärme ist eine andere Form der Energieübertragung, die jedoch stattfindet, wenn zwei Objekte unterschiedliche Temperaturen aufweisen. Wenn Sie kaltes Wasser in eine Pfanne geben und den Herd einschalten, heizen die Flammen die Pfanne und die heiße Pfanne erhitzt das Wasser. Dies erhöht die Temperatur des Wassers und gibt ihm Energie. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik schreibt vor, dass Wärme nur von heißeren zu kälteren Objekten fließt, nicht umgekehrt.
Spezifische Wärmekapazität erklärt
Der Schlüssel zur Lösung des Problems der Berechnung der Wärmeaufnahme ist das Konzept der spezifischen Wärmekapazität. Unterschiedliche Substanzen benötigen unterschiedliche Energiemengen, um die Temperatur zu erhöhen, und die spezifische Wärmekapazität der Substanz gibt Auskunft darüber, wie viel dies ist. Dies ist eine Menge, die mit dem Symbol versehen ist c und gemessen in Joule / kg Grad Celsius. Kurz gesagt, die Wärmekapazität gibt an, wie viel Wärmeenergie (in Joule) benötigt wird, um die Temperatur von 1 kg eines Materials um 1 Grad C zu erhöhen. Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4.181 J / kg Grad C, und die spezifische Die Wärmekapazität von Blei beträgt 128 J / kg Grad C. Dies zeigt auf einen Blick, dass die Erhöhung der Temperatur von Blei weniger Energie erfordert als die von Wasser.
Berechnung der Wärmeaufnahme
Sie können die Informationen in den letzten beiden Abschnitten zusammen mit einer einfachen Formel verwenden, um die Wärmeaufnahme in einer bestimmten Situation zu berechnen. Alles, was Sie wissen müssen, ist die zu erhitzende Substanz, die Änderung der Temperatur und die Masse der Substanz. Die Gleichung lautet:
Q. = mc∆T
Hier, Q. bedeutet Wärme (was Sie wissen wollen), m bedeutet Masse, c bedeutet die spezifische Wärmekapazität und ∆T ist die Änderung der Temperatur. Sie können die Änderung der Temperatur ermitteln, indem Sie die Anfangstemperatur von der Endtemperatur abziehen.
Stellen Sie sich zum Beispiel vor, Sie würden die Temperatur von 2 kg Wasser von 10 ° C auf 50 ° C erhöhen. Die Temperaturänderung beträgt ∆T = (50 - 10) Grad C = 40 Grad C. Ab dem letzten Abschnitt beträgt die spezifische Wärmekapazität von Wasser 4.181 J / kg Grad C, daher ergibt die Gleichung:
Q. = 2 kg × 4181 J / kg Grad C × 40 Grad C
= 334.480 J = 334,5 kJ
Es sind also etwa 334,5 Tausend Joule (kJ) Wärme erforderlich, um die Temperatur von 2 kg Wasser um 40 ° C zu erhöhen.
Tipps zu alternativen Einheiten
Manchmal sind spezifische Wärmekapazitäten in verschiedenen Einheiten angegeben. Beispielsweise kann es in Joule / Gramm Grad C, Kalorien / Gramm Grad C oder Joule / Mol Grad C angegeben werden. Eine Kalorie ist eine alternative Energieeinheit (1 Kalorie = 4,184 Joule), Gramm sind 1/1000 eines Kilogramms und ein Mol (auf Mol abgekürzt) ist eine in der Chemie verwendete Einheit. Solange Sie konsistente Einheiten verwenden, gilt die obige Formel.
Wenn zum Beispiel die spezifische Wärme in Joule / Gramm Grad C angegeben wird, geben Sie die Masse des Stoffes auch in Gramm an, oder rechnen Sie die spezifische Wärmekapazität in Kilogramm um, indem Sie sie mit 1.000 multiplizieren. Wenn die Wärmekapazität in Joule / Mol-Grad C angegeben wird, ist es am einfachsten, die Masse des Stoffes auch in Mol anzugeben. Wenn die Wärmekapazität in Kalorien / kg Grad C angegeben ist, wird Ihr Ergebnis in Kalorien Wärme anstelle von Joule angegeben, die Sie anschließend umrechnen können, wenn Sie die Antwort in Joule benötigen.
Wenn Sie Kelvin als Einheit für die Temperatur (Symbol K) antreffen, entspricht dies bei Temperaturänderungen genau der Temperatur in Celsius, sodass Sie eigentlich nichts tun müssen.