Chemiker verwenden "Mol", abgeleitet vom deutschen Wort für Molekül, um die Menge einer chemischen Verbindung zu beschreiben. Während Einheiten wie Gramm oder Pfund die Masse einer Chemikalie beschreiben, beschreiben Mole die Anzahl der Partikel - entweder Atome oder Moleküle - dieser Verbindung. Ein Mol entspricht einer sehr großen Anzahl von Partikeln: 6,02 x 10 ^ 23 davon. Sie können die Mole einer beliebigen Masse einer beliebigen Verbindung finden.
Notieren Sie die Summenformel der Verbindung, für die Sie die Anzahl der Mol berechnen. Die Molekülformel gibt die Typen der Elementaratome und die Mengen jedes Typs an, die in einem Molekül der Verbindung enthalten sind. Die Summenformel für Wasser lautet beispielsweise H2O, was zeigt, dass jedes Wassermolekül aus zwei Atomen des Elements Wasserstoff und einem Sauerstoffatom besteht.
Schlagen Sie das Atomgewicht für jeden Atomtyp in der Formel nach. Diese Informationen finden Sie in den meisten Periodensystemen. Das Atomgewicht von Sauerstoff beträgt 16,00 und das von Wasserstoff 1,008.
Multiplizieren Sie das Atomgewicht jedes Elements in der Verbindung mit der Menge der Atome dieses Elements in der Formel der Verbindung und addieren Sie dann alle resultierenden Produkte. Im Falle von Wasser multiplizieren Sie das Atomgewicht von Wasserstoff mit zwei und das Atomgewicht von Sauerstoff mit eins und addieren Sie dann die Produkte. Numerisch wäre dies (2) (1,008) + (1) (16,00) = 18,016. Dies ist die Molmasse der Verbindung; es hat Einheiten von Gramm pro Mol.
Teilen Sie die Masse der Verbindung in Gramm durch die soeben berechnete Molmasse. Die Antwort ist die Anzahl der Mol dieser Masse der Verbindung. Zum Beispiel entsprechen 25 Gramm Wasser 25 / 18.016 oder 1.39 Mol.