Chemiker beschreiben häufig Lösungen, in denen eine Substanz, die als gelöster Stoff bekannt ist, in einer anderen Substanz, die als Lösungsmittel bekannt ist, gelöst ist. Die Molarität bezieht sich auf die Konzentration dieser Lösungen (d. H. Wie viele Mol gelöster Stoff in einem Liter Lösung gelöst sind). Ein Mol entspricht 6,023 x 10 ^ 23. Wenn Sie also 6.023 x 10 ^ 23 Glucosemoleküle in einem Liter Lösung lösen, haben Sie eine einmolare Lösung. Wenn Sie ein Mol Natriumchlorid in einem Liter Lösung lösen, handelt es sich auch um eine einmolare Lösung. Die Osmolarität der beiden Lösungen ist jedoch nicht dieselbe, da sich Natriumchlorid in ein Mol Natriumionen und ein Mol Chlorionen trennt, Glucose dagegen nicht.
Bestimmen Sie die Molmasse des Lösungsmittels. Dies ist einfach die Summe der Atomgewichte aller seiner Atomkomponenten. Für eine Natriumchloridlösung beträgt das Gewicht etwa 58,4. Für Glucose beträgt die Molmasse etwa 180,2.
Teilen Sie die Masse des gelösten Stoffes durch die Molmasse, um zu bestimmen, wie viele Mol gelösten Stoff Sie haben. Zum Beispiel sind 100 g Natriumchlorid gleich 100 / 58,4 oder ungefähr 1,71 Mol. Einhundert Gramm Glucose entsprechen 100/180,2 oder etwa 0,555 Mol.
Teilen Sie die Anzahl der Mol gelösten Stoffs durch das Gesamtvolumen der Lösung, um die Molarität zu berechnen. Wenn Sie beispielsweise 100 g Natriumchlorid auflösen und das Endvolumen Ihrer Lösung 1,2 l beträgt, entsprechen 100 g Natriumchlorid 1,71 mol. Wenn Sie dies durch das Volumen der Lösung dividieren, erhalten Sie 1,71 / 1,2 = 1,425. Das ist eine 1,425 molare Lösung, ausgedrückt als 1,425 M Natriumchlorid.
Multiplizieren Sie die Molarität mit der Anzahl der Mol, die durch Auflösen eines Mols gelösten Stoffs erzeugt werden. Das Ergebnis ist die Osmolarität der Lösung. Bei nichtionischen gelösten Stoffen wie Glucose erzeugt ein Mol gelöster Stoff normalerweise ein Mol gelöste Teilchen. Die Osmolarität ist die gleiche wie die Molarität. Ein Mol Natriumchlorid erzeugt andererseits ein Mol Na + -Ionen und ein Mol Cl- -Ionen. Multiplizieren Sie die Molarität mit zwei, um die Osmolarität zu berechnen. Einige ionische Verbindungen produzieren beim Auflösen drei oder mehr Partikel. CaCl & sub2; erzeugt beispielsweise ein Mol Ca & spplus; & spplus; -Ionen und zwei Mol Cl & supmin; -Ionen. Multiplizieren Sie die Molarität einer CaCl2-Lösung mit drei, um ihre Osmolarität zu berechnen.