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Jedes Element ist eine Substanz aus Atomen mit einer identischen Anzahl von Protonen in ihren Kernen. Beispielsweise hat ein Atom des Elements Stickstoff immer sieben Protonen. Alle Elemente außer Wasserstoff haben auch Neutronen in ihren Kernen, und das Atomgewicht der Elemente ist die Summe der Gewichte der Protonen und Neutronen. "Isotop" bezieht sich auf Variantenformen von Elementen mit unterschiedlichen Neutronenzahlen - jede Variante mit ihrer einzigartigen Neutronenzahl ist ein Isotop des Elements. Das Periodensystem der Elemente listet das Atomgewicht jedes Elements auf, das der gewichtete Durchschnitt der Isotopengewichte ist, basierend auf der Häufigkeit jedes Elements. Sie können die prozentuale Häufigkeit der einzelnen Isotope problemlos in einem Chemiebuch oder im Internet nachschlagen. Sie müssen die prozentuale Häufigkeit jedoch möglicherweise manuell berechnen, um beispielsweise eine Frage zu einem Chemietest in der Schule zu beantworten. Sie können diese Berechnung jeweils nur für zwei unbekannte Isotopenhäufigkeiten durchführen.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Die allgemeine Formel für die relative Häufigkeit lautet (M1) (x) + (M2) (1-x) = Me, wobei Me die Atommasse des Elements aus dem Periodensystem ist und M1 die Masse des Isotops ist, für das Sie wissen die Häufigkeit, x ist die relative Häufigkeit des bekannten Isotops, und M2 ist die Masse des Isotops mit unbekannter Häufigkeit. Löse nach x, um die relative Häufigkeit des unbekannten Isotops zu erhalten.
Identifizieren Sie das Atomgewicht der Elemente und die Atomzahl der Protonen und Neutronen für jedes der beiden Isotope. Dies sind Informationen, die Ihnen bei einer Testfrage mitgeteilt werden. Zum Beispiel hat Stickstoff (N) zwei stabile Isotope: N14 hat ein auf drei Dezimalstellen gerundetes Gewicht von 14.003 Atommasseneinheiten (amu) mit sieben Neutronen und sieben Protonen, während N15 15.000 amu mit acht Neutronen und sieben wiegt Protonen. Das Atomgewicht von Stickstoff wird mit 14.007 amu angegeben.
Sei x gleich der prozentualen Häufigkeit eines der beiden Isotope. Das andere Isotop muss dann eine Häufigkeit von 100 Prozent minus x Prozent haben, die Sie in Dezimalform als (1 - x) ausdrücken. Für Stickstoff können Sie x auf die Häufigkeit von N14 und (1 - x) auf die Häufigkeit von N15 einstellen.
Schreiben Sie die Gleichung für das Atomgewicht der Elemente auf, die dem Gewicht jedes Isotops multipliziert mit seiner Häufigkeit entspricht. Für Stickstoff lautet die Gleichung also 14.007 = 14.003x + 15.000 (1 - x).
Lösen Sie mit einfacher Algebra nach x auf. Vereinfachen Sie für Stickstoff die Gleichung auf 14.003x + (15.000 - 15.000x) = 14.007 und lösen Sie nach x. Die Lösung ist x = 0,996. Mit anderen Worten, die Häufigkeit des N14-Isotops beträgt 99,6 Prozent und die Häufigkeit des N15-Isotops beträgt 0,4 Prozent, auf eine Dezimalstelle gerundet.