Inhalt
Bei einer chemischen Reaktion verbinden sich die Reaktantenspezies in spezifischen Verhältnissen und ergeben Produktspezies. Unter idealen Bedingungen können Sie genau vorhersagen, wie viel Produkt aus einer bestimmten Menge an Reaktanten hergestellt wird. Diese Menge ist als theoretische Ausbeute bekannt. Um die theoretische Ausbeute zu ermitteln, müssen Sie wissen, mit wie viel Produkt und Reaktant Sie tatsächlich arbeiten (dies kann von den Mengen abweichen, die in der ausgeglichenen chemischen Gleichung angegeben sind) und wie hoch der Grenzreaktant ist.
Schreiben Sie eine ausgeglichene Gleichung für die ablaufende Reaktion.
Berechnen Sie die Molmasse jedes Reaktanten und Produkts, indem Sie die Gewichte aller Atome in jedem Molekül addieren. Verwenden Sie ein Periodensystem, um die Atomgewichte zu bestimmen.
Sehen Sie sich die ausgeglichene Gleichung an und notieren Sie sich die Verhältnisse zwischen den Mengen des Reaktanten und dem erzeugten Produkt. Beispielsweise kann 1 Mol eines Reaktanten 2 Mol Produkt ergeben, so dass das Verhältnis von Reaktant zu Produkt 1: 2 beträgt.
Sehen Sie sich an, wie viel Reaktant und Produkt Ihnen tatsächlich verabreicht wird. Wenn die Mengen genau die gleichen sind wie in der ausgeglichenen chemischen Gleichung, dann ist die theoretische Ausbeute einfach die durch die ausgeglichene Gleichung gegebene Produktmenge. Wandle diese Menge in Gramm um, indem du die Molzahl mit dem Molekulargewicht des Produkts multiplizierst.
Wandeln Sie die Menge jedes Reaktanten und Produkts, mit dem Sie arbeiten, in Mol um, wenn Sie die Menge in Gramm erhalten. Um die Anzahl der Mol zu ermitteln, dividieren Sie die Menge in Gramm durch die in Schritt 2 berechnete Molmasse.
Identifizieren Sie den limitierenden Reaktanten. Schauen Sie sich das Verhältnis von Reaktant zu Produkt an, das Sie in Schritt 3 erhalten haben, und schauen Sie sich dann an, wie viel Reaktant Sie tatsächlich haben, wie in Schritt 5 berechnet Produkt ist der limitierende Reaktant.
Berechnen Sie die theoretische Ausbeute oder wie viel Produkt Sie bei gegebener Menge an limitierendem Reaktanten produzieren können, indem Sie die in Schritt 3 erhaltenen Verhältnisse verwenden. Aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung können Sie beispielsweise 2 Mol des limitierenden Reaktanten benötigen, um 3 zu produzieren Mol Produkt. Wenn Sie nur 1 Mol des limitierenden Reaktanten haben, können Sie nur 1,5 Mol Produkt produzieren.
Wandle die theoretische Ausbeute in Mol in Gramm um. Multiplizieren Sie dazu die Anzahl der Mol mit der in Schritt 2 berechneten Molmasse.