Inhalt
Eine theoretische Ausbeute ist die Menge an Produkten, die durch eine chemische Reaktion erzeugt werden, vorausgesetzt, keiner der Reaktanten wurde verschwendet und die Reaktion war vollständig abgeschlossen. Die Kenntnis der theoretischen Ausbeute hilft bei der Bestimmung der Reaktionseffizienz. Dies ist auf allen Ebenen wichtig, von Chemiestudenten bis hin zu Industriechemikern, die ihre Gewinne maximieren möchten. Die grundlegende theoretische Ausbeuteberechnung beginnt mit der chemischen Reaktionsgleichung, berücksichtigt die molaren Mengen an Reaktanten und Produkten und bestimmt, ob genug von jedem Reaktanten vorhanden ist, so dass sie alle aufgebraucht sind.
Schritt 1
Bestimmen Sie die Anzahl der Mol jedes Reaktanten. Teilen Sie für Feststoffe die Masse eines verwendeten Reaktanten durch sein Molekulargewicht. Multiplizieren Sie bei Flüssigkeiten und Gasen das Volumen mit der Dichte und dividieren Sie es durch das Molekulargewicht.
Schritt 2
Multiplizieren Sie das Molekulargewicht mit der Anzahl der Mole in der Gleichung. Der Reaktant mit der kleinsten Molzahl ist das limitierende Reagenz.
Schritt 3
Berechnen Sie die theoretische Molausbeute mithilfe der chemischen Gleichung. Das Verhältnis zwischen dem Begrenzungsreagenz und dem Produkt wird mit der Molzahl des im Experiment verwendeten Begrenzungsreagenz multipliziert. Wenn zum Beispiel Ihre Gleichung 4Al + 3O2 war, ergibt sich 2 Al2O3, und Al war Ihr limitierendes Reagenz, würden Sie die Anzahl der verwendeten Al-Mole durch zwei teilen, da vier Mol Al erforderlich sind, um zwei Mol Al2O3 zu erhalten, ein Verhältnis von zwei zu einem.
Schritt 4
Multiplizieren Sie die Molzahl des Produkts mit dem Molekulargewicht des Produkts, um die theoretische Ausbeute zu bestimmen. Wenn Sie beispielsweise 0,5 Mol Al 2 O 3 erzeugen, beträgt das Molekulargewicht von Al 2 CO 3 101,96 g / mol, sodass Sie 50,98 Gramm als theoretische Ausbeute erhalten.