![Sättigungswassergehalt und Dampfdruck [Thermodynamik] |StudyHelp](https://i.ytimg.com/vi/8hjlZpgMJ04/hqdefault.jpg)
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Wenn Sie eine Flüssigkeit in einen geschlossenen Raum stellen, verdampfen Moleküle von der Oberfläche dieser Flüssigkeit, bis der gesamte Raum mit Dampf gefüllt ist. Der durch die verdampfende Flüssigkeit erzeugte Druck wird als Dampfdruck bezeichnet. Die Kenntnis des Dampfdrucks bei einer bestimmten Temperatur ist wichtig, da der Dampfdruck den Siedepunkt von Flüssigkeiten bestimmt und damit zusammenhängt, wann ein brennbares Gas verbrennt. Wenn der Dampf einer Flüssigkeit an Ihrem Standort gesundheitsschädlich ist, können Sie anhand des Dampfdrucks bestimmen, wie viel dieser Flüssigkeit in einer bestimmten Zeit zu Gas wird und ob das Atmen der Luft gefährlich ist. Die beiden zur Abschätzung des Dampfdrucks einer reinen Flüssigkeit verwendeten Gleichungen sind die Clausius-Clapeyron-Gleichung und die Antoine-Gleichung.
Die Clausius-Clapeyron-Gleichung
Messen Sie die Temperatur Ihrer Flüssigkeit mit einem Thermometer oder Thermoelement. Schauen Sie sich in diesem Beispiel Benzol an, eine gebräuchliche Chemikalie, aus der mehrere Kunststoffe hergestellt werden. Verwenden Sie gut Benzol bei einer Temperatur von 40 Grad Celsius oder 313,15 Kelvin.
Finden Sie die latente Verdampfungswärme für Ihre Flüssigkeit in einer Datentabelle. Dies ist die Energiemenge, die benötigt wird, um bei einer bestimmten Temperatur von einer Flüssigkeit zu einem Gas zu gelangen. Die latente Verdampfungswärme von Benzol bei dieser Temperatur beträgt 35.030 Joule pro Mol.
Finden Sie die Clausius-Clapeyron-Konstante für Ihre Flüssigkeit in einer Datentabelle oder aus separaten Experimenten, die den Dampfdruck bei verschiedenen Temperaturen messen. Dies ist nur eine Integrationskonstante, die sich aus der Berechnung ergibt, aus der die Gleichung abgeleitet wurde. Sie ist für jede Flüssigkeit einzigartig. Dampfdruckkonstanten beziehen sich oft auf den in Millimetern Quecksilbersäule oder mm Hg gemessenen Druck. Die Konstante für den Dampfdruck von Benzol in mm Hg beträgt 18,69.
Verwenden Sie die Clausius-Clapeyron-Gleichung, um das natürliche Protokoll des Dampfdrucks zu berechnen. Die Clausius-Clapeyron-Gleichung besagt, dass das natürliche Log des Dampfdrucks gleich -1 multipliziert mit der Verdampfungswärme, dividiert durch die ideale Gaskonstante, dividiert durch die Temperatur der Flüssigkeit, plus einer für die Flüssigkeit einzigartigen Konstante ist.) In diesem Beispiel mit Benzol bei 313,15 Grad Kelvin ist der natürliche logarithmische Wert des Dampfdrucks -1 multipliziert mit 35.030, dividiert durch 8.314, dividiert durch 313,15 plus 18,69, was 5,235 entspricht.
Berechnen Sie den Dampfdruck von Benzol bei 40 Grad Celsius, indem Sie die Exponentialfunktion bei 5,235 auswerten, was 187,8 mm Hg oder 25,03 Kilopascal entspricht.
Die Antoine-Gleichung
Die Antoine-Konstanten für Benzol bei 40 Grad Celsius finden Sie in einer Datentabelle. Diese Konstanten sind auch für jede Flüssigkeit einzigartig und werden unter Verwendung nichtlinearer Regressionstechniken anhand der Ergebnisse vieler verschiedener Experimente berechnet, die den Dampfdruck bei verschiedenen Temperaturen messen. Diese auf mm Hg bezogenen Konstanten für Benzol sind 6,90565, 1211,033 und 220,790.
Verwenden Sie die Antion-Gleichung, um die Basis 10 log des Dampfdrucks zu berechnen. Die Antoine-Gleichung verwendet drei Konstanten, die für die Flüssigkeit spezifisch sind. Sie besagt, dass der logarithmische Wert der Basis 10 des Dampfdrucks der ersten Konstante minus der Menge der zweiten Konstante dividiert durch die Summe von Temperatur und dritter Konstante entspricht. Für Benzol ist dies 6,90565 minus 1211,033 geteilt durch die Summe von 40 und 220,790, was 2,262 entspricht.
Berechnen Sie den Dampfdruck, indem Sie 10 auf die Potenz von 2,262 erhöhen, was 182,8 mm Hg oder 24,37 Kilopascal entspricht.