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Sie haben die Benennung von Verbindungen erobert und sind nun bereit, chemische Gleichungen auszugleichen. Der Prozess umfasst jedoch mehr Zahlen, und Koeffizienten scheinen bereits schwieriger zu sein als Indizes. Indizes in einer chemischen Formel sind für jede Verbindung konstant. Natriumphosphat ist immer Na3PO4. Methan ist immer CH4. Sogar Verbindungen, die auf mehrere Arten ausgedrückt werden können (Essigsäure: CH3COOH oder C2H3O2), enthalten immer die gleiche Anzahl ihrer jeweiligen Elemente. Nicht so bei den Koeffizienten. Methan kann in einer chemischen Gleichung als 3CH4, 4CH4 oder sogar 18CH4 auftreten. Wie kann sich diese Zahl ändern, ohne die Verbindung zu ändern? Und was bewirkt, dass es sich ändert? Bitte beachten Sie, dass alle Zahlen, die auf chemische Symbole folgen, tiefgestellt sein sollten.
Identifizierung
Der Koeffizient in einer chemischen Formel ist die Zahl unmittelbar vor der Verbindung. Es erscheint in voller Größe, niemals als tiefgestellter oder hochgestellter Text.
Funktion
Der Koeffizient in einer chemischen Formel gibt die Menge jeder vorhandenen Chemikalie an. Die Menge einer Substanz wird in Mol gemessen.
Maulwurf
Der Maulwurf kann ein kniffliges Konzept sein. Die Verwirrung besteht normalerweise darin, dass damit Atome, Moleküle oder fast alles gemessen werden können, was mit einer bestimmten Menge zu tun hat. Denken Sie daran, dass der Maulwurf die einfachste mögliche Mengeneinheit misst. Wenn Sie es mit Wasserstoffatomen zu tun haben, misst ein Mol die Menge der vorhandenen Atome. Wenn Sie mit Ethanmolekülen (CH3CH3) zu tun haben, ist das Molekül die grundlegendste Einheit, nicht das Atom. Ein Maulwurf ist 6.022x10 ^ 23 der grundlegendsten Einheit. (Ein Caret zeigt eine hochgestellte Zahl an; 10 ^ 23 ist 10, die auf die dreiundzwanzigste Potenz angehoben wird.) Ein Mol Wasserstoff entspricht 6,022 x 10 ^ 23 Wasserstoffatomen. Ein Mol Ethan besteht aus 6,022 × 10 23 Molekülen Ethan. Ein Koeffizient in einer chemischen Formel gibt an, wie viele Mol dieser Substanz vorhanden sind. 3CH4 bedeutet, dass 3 Mol CH4 und damit 1,8066 x 10 ^ 24 Moleküle CH4 vorhanden sind.
Gleichungen ausgleichen
Koeffizienten werden beim Ausgleich von Gleichungen verwendet, die als Stöchiometrie bezeichnet werden. Wir fügen den Verbindungen in chemischen Gleichungen Koeffizienten hinzu, um sicherzustellen, dass die Anzahl der Mol jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist. Beispiele: 3 Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 Mol Na, 1 Mol PO4 -> 3 Mol Na, 1 Mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 Mol C, 4 Mol H 4 Mol O -> 1 Mol C, 4 Mol H, 4 Mol O
Maulwürfe in Gramm umrechnen
Wir verwenden auch Koeffizienten, um die Menge einer Chemikalie zu bestimmen, die im Labor verwendet werden soll. Wir können keine Maulwürfe auf unserer Waage wiegen, also müssen wir Maulwürfe in Gramm umrechnen. Für diese Umrechnung verwenden wir jedes Element der Molmasse, die im Periodensystem zu finden ist. Wenn wir aus unseren stöchiometrischen Berechnungen wissen, dass wir 5 Mol Eis (H 2 O) benötigen, verwenden wir einfach eine Dimensionsanalyse, um herauszufinden, wie viele Gramm Eis der Reaktion hinzugefügt werden müssen: 10 Mol H (1,00794 g / Mol H) + 5 Mol O (15,9994 g / Mol O) = 90,0764 g Eis