Die Bestimmung des polaren oder unpolaren Charakters eines Moleküls oder einer Verbindung ist wichtig, um zu entscheiden, welches Lösungsmittel zum Auflösen verwendet werden soll. Polare Verbindungen lösen sich nur in polaren Lösungsmitteln und unpolaren in unpolaren Lösungsmitteln. Während sich einige Moleküle wie Ethylalkohol in beiden Arten von Lösungsmitteln lösen, ist die erstere Aussage eine gute Faustregel. Die Bestimmung des polaren Charakters einer Verbindung basiert auf dem Konzept der Dipolmomente der Bindungen und der räumlichen Geometrie der Verbindung.
Zeichnen Sie eine Lewis-Punkt-Struktur für die interessierende Verbindung. Identifizieren Sie jede Region mit negativer Ladung. Zonen mit negativer Ladung befinden sich in den Bindungen und auf den in der Verbindung vorhandenen Elektronenpaaren.
Ordnen Sie jeder Bindung des Moleküls ein Dipolmoment zu. Die Größe des Dipols hängt von der Differenz der Elektronegativitäten der beiden Atome ab. Einzelne Elektronenpaare haben eine negative Ladung in genau entgegengesetzter Richtung zum Atomkern.
Konvertieren Sie die Lewis-Punktstruktur in ein räumliches Mol des Moleküls mit Bindungen, die gemäß der VSEPR-Theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) liegen. Atome mit vier Elektronenpaaren bilden eine tetraedrische Orientierung, Atome mit einer Doppelbindung sind trigonale planare Bindungen und Dreifachbindungsmoleküle sind linear.
Bestimmen Sie den Gesamtdipol der Verbindung. Addieren Sie jedes Dipolmoment jeder Bindung, um ein Gesamtdipolmoment für das Molekül zu bilden. Die Symmetrie der Verbindung gibt an, ob für die Verbindung ein Dipolmoment vorliegt. Wenn das Molekül symmetrisch ist, gibt es keinen Dipol, da sich die Dipolmomente nicht aufheben.
Klassifizieren Sie die Verbindung als polar, wenn ein Gesamtdipolmoment für die Verbindung vorliegt, und als unpolar, wenn kein Gesamtdipolmoment vorliegt.