Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Ionische Verbindungen
- Ionenverbindungen in Wasser
- Konzentration eines Stoffes
- Elektrische Leitfähigkeit
- Leitfähigkeit und Konzentration
Wenn Sie sich eine Tasse Salzwasser ansehen, können Sie sich vielleicht nicht vorstellen, dass es das Potenzial hat, Strom zu leiten - aber das tut es! Die Beziehung zwischen einer ionischen Lösung wie Salzwasser und ihrer Leitfähigkeit ist eine Funktion ihrer Konzentration und der Fähigkeit ihrer geladenen Teilchen, sich in der Lösung frei zu bewegen.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Lösungen, die gelöste Salze enthalten, leiten Elektrizität, weil sie geladene Teilchen in Lösungen freisetzen, die in der Lage sind, elektrischen Strom zu führen. Im Allgemeinen nimmt die Leitfähigkeit von Salzlösungen mit zunehmender Menge an gelöstem Salz zu. Die genaue Erhöhung der Leitfähigkeit wird jedoch durch die Beziehung zwischen der Konzentration des Salzes und der Beweglichkeit seiner geladenen Teilchen erschwert.
Ionische Verbindungen
Für einen Chemiker bedeutet der Begriff „Salz“ mehr als einfaches Tafelsalz. Als eine Klasse von Verbindungen sind Salze Chemikalien, die aus einem Metall und einem Nichtmetall bestehen. Das Metall nimmt eine positive Ladung an und ist ein Kation, während das Nichtmetall eine negative Ladung annimmt und ein Anion ist. Chemiker bezeichnen solche Salze als ionische Verbindungen. Elektrostatische Wechselwirkungen, die sich einfach auf die Anziehungskräfte zwischen dem entgegengesetzt geladenen Metall und dem Nichtmetall beziehen, halten ionische Verbindungen als Feststoffe zusammen.
Ionenverbindungen in Wasser
Einige ionische Verbindungen sind wasserlöslich, dh sie lösen sich in Wasser. Wenn sich diese Verbindungen auflösen, dissoziieren sie oder brechen in ihre jeweiligen Ionen. Tafelsalz, auch Natriumchlorid und abgekürzt NaCl genannt, zerfällt in Natrium (Na) -Ionen und Chlorid (Cl) -Ionen. Nicht jede ionische Verbindung löst sich in Wasser. Löslichkeitsrichtlinien vermitteln Chemikern und Studenten ein allgemeines Verständnis darüber, welche Verbindungen sich auflösen und welche nicht.
Konzentration eines Stoffes
Grundsätzlich bezieht sich Konzentration einfach auf die in einer bestimmten Menge Wasser gelöste Substanzmenge. Wissenschaftler verwenden verschiedene Einheiten zur Angabe der Konzentration, z. B. Molarität, Normalität, Massenprozent und Teile pro Million. Die genaue Konzentrationseinheit ist jedoch dem allgemeinen Prinzip untergeordnet, dass eine höhere Konzentration eine größere Menge gelösten Salzes pro Volumeneinheit bedeutet.
Elektrische Leitfähigkeit
Viele Menschen sind überrascht, dass reines Wasser tatsächlich ein schlechter Stromleiter ist. Der relevante Begriff in der vorherigen Aussage lautet „rein“. Nahezu jedes Wasser aus einer natürlichen Wasserquelle wie einem Fluss, See oder Ozean fungiert als Leiter, da es gelöste Salze enthält.
Gute Leiter ermöglichen einen leichten und dauerhaften Stromfluss. Im Allgemeinen besitzt ein guter Leiter geladene Teilchen, die relativ beweglich sind (sich frei bewegen können). Bei in Wasser gelösten Salzen handelt es sich bei den Ionen um geladene Teilchen mit relativ hoher Beweglichkeit.
Leitfähigkeit und Konzentration
Die Leitfähigkeit einer Lösung hängt von der Anzahl der Ladungsträger (der Konzentrationen der Ionen), der Mobilität der Ladungsträger und ihrer Ladung ab. Theoretisch sollte die Leitfähigkeit direkt proportional zur Konzentration ansteigen. Dies impliziert, dass wenn sich die Konzentration von Natriumchlorid beispielsweise in einer Lösung verdoppelt, sich auch die Leitfähigkeit verdoppeln sollte. In der Praxis gilt dies nicht. Die Konzentration und Mobilität der Ionen sind keine eigenständigen Eigenschaften. Wenn die Konzentration eines Ions zunimmt, nimmt seine Mobilität ab. Infolgedessen steigt die Leitfähigkeit nicht direkt proportional, sondern linear zur Quadratwurzel der Konzentration an.