Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Die Einheitliche Atommasseneinheit
- Ein Maulwurf Kohlenstoffatome
- Was ist eine AMU in Gramm?
Wenn Sie die Atommasse eines Elements kennen möchten, finden Sie sie unter dem Symbol für dieses Element im Periodensystem. Die Einheiten sind nicht in der Masse enthalten, werden jedoch als atomare Masseneinheiten (AMU) oder, genauer gesagt, einheitliche atomare Masseneinheiten (u) verstanden. Makroskopisch ausgedrückt bezieht sich die Zahl im Periodensystem auch auf das Gewicht eines Mols des Elements in Gramm. Ein Mol entspricht der Anzahl der Atome in Avogadros.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Eine AMU entspricht 1,66 x 10-24 Gramm. Ein Gramm entspricht 6.022 x 1023 AMU.
Die Einheitliche Atommasseneinheit
Die einheitliche Atommasseneinheit (u), auch Dalton (Da) genannt, ist die Standardeinheit für Atom- und Molekulargewichte im SI-Maßsystem (metrisch). Beide Akronyme amu und AMU bleiben akzeptable Abkürzungen für diese Einheiten und werden häufig verwendet. Per Definition ist 12 AMU die exakte Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Der Kohlenstoff-12-Kern enthält sechs Protonen und sechs Neutronen. 1 AMU ist also die Masse eines Nukleons. Elektronen sind so leicht, dass ihre Masse bei der Bestimmung von Atom- und Molekulargewichten als vernachlässigbar angesehen wird.
Ein Maulwurf Kohlenstoffatome
Chemiker messen makroskopische Mengen von Atomen in Einheiten, die als Mol bezeichnet werden. Per Definition ist ein Mol die Anzahl der Atome in genau 12 Gramm Kohlenstoff-12. Diese Nummer stellt sich als Avogadros-Nummer heraus, die 6.022 x 10 ist23. Dies schafft eine Beziehung zwischen der Atommasse und dem makroskopischen Gewicht jedes Elements. Für jedes Element entspricht seine Atommasse in AMU dem Gewicht von 1 Mol des Elements in Gramm. Beispielsweise haben alle natürlichen Sauerstoffisotope zusammen eine Atommasse von 15.999 AMU, sodass ein Mol Sauerstoff genau 15.999 Gramm wiegt. Ebenso wiegt ein Mol Wasserstoff 1,008 Gramm, da die kollektive Atommasse aller Wasserstoffisotope 1,008 AMU beträgt.
Was ist eine AMU in Gramm?
Ein Mol Kohlenstoff-12-Atome wiegt 12 Gramm, und es gibt 6.022 x 1023 Atome in einem Mol. Dividiert man 12 Gramm durch diese unglaublich große Anzahl von Atomen, ergibt sich ein Kohlenstoff-12-Atom mit einem Gewicht von 1,99 x 10-23 Gramm. Da ein Kohlenstoffatom 12 AMU wiegt, entspricht eine AMU 1,66 x 10-24 Gramm. Umgekehrt entspricht ein Gramm 6.022 x 1023 AMU, das ist die Avogadros-Nummer.