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Obwohl es ruhig aussieht, ist eine Flüssigkeit, die in einem versiegelten Behälter sitzt, immer noch sehr aktiv. Befindet sich Luft über der Flüssigkeit, verdampfen einige Moleküle der Flüssigkeit zu Gas - Dampf - während andere kondensieren, um wieder Flüssigkeit zu werden. Letztendlich sind diese beiden Bewegungen ausgeglichen und die Flüssigkeit und das Gas sind im Gleichgewicht. Zu diesem Zeitpunkt hat das Gas über der Flüssigkeit einen Druck, der zufällig auch der Konzentration des Gases entspricht. Verwenden Sie zur Umrechnung des Dampfdrucks in die Konzentration das ideale Gasgesetz, das sowohl den Druck als auch die Temperatur berücksichtigt.
Schreiben Sie die Formel für das ideale Gasgesetz auf - PV = nRT - wobei P der Druck ist, V das Volumen ist, n die Anzahl der Mol ist, T die Temperatur in Kelvin ist und R die universelle Gaskonstante ist. Muttermale sind ein Maß für die Menge eines Stoffes. Die universelle Gaskonstante beträgt 0,0821 atm * Liter / Mol * K.
Ordnen Sie die Formel neu an, um die Konzentration in Mol pro Volumen zu ermitteln. PV = nRT wird zu n / V = P / RT oder Druck dividiert durch das Produkt aus universeller Gaskonstante und Temperatur.
Rechne die Temperatur in Kelvin um. Grad Kelvin entspricht Grad Celsius plus 273,15. Zum Beispiel entsprechen 25 Grad Celsius 298 Grad Kelvin.
Druck in Atmosphären umrechnen - atm. Multiplizieren Sie beispielsweise den Druck in Torr mit 0,001316, um den Druck in Atmosphären zu ermitteln.
Verwenden Sie das umgeordnete ideale Gasgesetz, um die Konzentration zu bestimmen. Beispielsweise beträgt die Formel bei einer Temperatur von 298 K und einem Druck von 0,031 atm 0,031 atm / (0,0821 atm * Liter / Mol * K) * (298 K). Dies entspricht 0,0013 mol / l oder Mol pro Liter.