Inhalt
- Repräsentative Elemente und Layout des Periodensystems
- Bedeutung des Layouts
- Liste der repräsentativen Elemente im S-Block
- Liste der repräsentativen Elemente im P-Block
- Verwendungen des Periodensystems
Das heutzutage bekannte Periodensystem der Elemente wurde von dem russischen Chemiker Dmitri Mendeleev entwickelt und erstmals 1869 in der deutschen Zeitschrift für Chemie vorgestellt. Mendeleev hatte ursprünglich sein „Periodensystem“ geschaffen, indem er Eigenschaften der Elemente auf Stücke schrieb von Karten und ordnen sie in der Reihenfolge des zunehmenden Atomgewichts. Mendeleev stellte auch fest, dass die relative Atommasse einiger Elemente falsch berechnet wurde. Indem er dies korrigierte, konnte er die Elemente an der richtigen Stelle in der Tabelle platzieren. Mendeleev ließ auch Orte für Elemente, die noch nicht entdeckt worden waren. Ab Juni 2010 enthält das Periodensystem 118 bestätigte Elemente.
Im Periodensystem der Elemente definieren Elementspalten Elementgruppen, die viele gemeinsame Eigenschaften aufweisen. Es gibt zwei Gruppen im Periodensystem. Die erste Gruppe besteht aus Elementen der Gruppe A und wird auch als repräsentative Elemente bezeichnet. Der zweite Satz besteht aus Elementen der Gruppe B und wird auch als Übergangsmetalle bezeichnet. Repräsentative Elemente sind die häufigsten Elemente auf der Erde.
Repräsentative Elemente und Layout des Periodensystems
Auf dem Periodensystem der Elemente sind Elemente in Spalten angeordnet, die als "Gruppen" bezeichnet werden, und in Zeilen, die als "Perioden" bezeichnet werden. Gruppen enthalten Elemente mit ähnlichen Eigenschaften, die in ihren Außenschalen die gleiche Elektronenanordnung aufweisen, die als "Gruppen" bezeichnet werden. "Valenzelektronen", die die Eigenschaften des Elements und seine chemische Reaktivität bestimmen und wie es an der chemischen Bindung teilnimmt. Die römischen Ziffern über jeder Gruppe geben die übliche Anzahl von Valenzelektronen an.
Die Gruppen sind weiter in repräsentative Elemente und Übergangsmetalle unterteilt. Die Gruppen 1A und 2A links und 3A bis 8A rechts werden als repräsentative Elemente klassifiziert, während die dazwischen liegenden Elemente als Übergangsmetalle klassifiziert werden. Repräsentative Elemente sind auch als "Gruppe A", "S- und P-Blockelemente" oder "Hauptgruppenelemente" bekannt.
Bedeutung des Layouts
Das Layout des Periodensystems zeigt wiederkehrende chemische Eigenschaften. Die Elemente werden in der Reihenfolge der zunehmenden Ordnungszahl (der Anzahl der Protonen im Atomkern) aufgelistet und so angeordnet, dass Elemente mit ähnlichen Eigenschaften in die gleichen Spalten fallen. Elemente werden unter anderem mit ihrem Elementsymbol, ihrer Ordnungszahl und ihrer Atommasse aufgelistet.
Liste der repräsentativen Elemente im S-Block
Die S-Block-Elemente oder die Elemente in den Spalten 1A und 2A auf der linken Seite des Periodensystems umfassen Wasserstoff (H), Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K). Rubidium (Rb), Cäsium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra).
Liste der repräsentativen Elemente im P-Block
Die P-Block-Elemente oder die Elemente in den Spalten 3A bis 8A rechts vom Periodensystem umfassen Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl), Kohlenstoff (C), Silizium (Si), Germanium (Ge), Zinn (Sn), Blei (Pb), Ununquadium (Uuq), Stickstoff (N), Phosphor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Wismut (Bi), Sauerstoff (O), Schwefel (S), Selen (Se), Tellur (Te), Polonium (Po), Fluorid (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astatin (At), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Rn).
Verwendungen des Periodensystems
Eine der Hauptanwendungen des Periodensystems ist die Vorhersage der chemischen Eigenschaften eines Elements anhand seiner Position. Mendeleev verwendete die Trends in seiner Tabelle, um die Eigenschaften von fünf Elementen vorherzusagen, die zu dem Zeitpunkt, als er seine Tabelle konstruierte, noch nicht entdeckt worden waren. Die Atomgröße, die Fähigkeit, eine chemische Bindung zu bilden, und die Energie, die zum Entfernen eines Elektrons benötigt wird, nehmen alle ab, wenn man sich über eine Periode von links nach rechts bewegt, und zu, wenn man sich eine Säule hinunter bewegt.