Bei einer chemischen Reaktion ist Delta H die Summe der üblicherweise in Kilojoule pro Mol (kJ / Mol) gemessenen Bildungswärmen der Produkte abzüglich der Summe der Reaktionspartner. Der Buchstabe H in dieser Form entspricht einer thermodynamischen Größe, die als Enthalpie bezeichnet wird und den gesamten Wärmeinhalt eines Systems darstellt. Die in Joule (J) gemessene Enthalpie entspricht der internen Energie des Systems plus dem Produkt aus Druck und Volumen. Der griechische Buchstabe Delta sieht aus wie ein Dreieck und wird in chemischen Gleichungen verwendet, um Veränderungen darzustellen. Die Berechnung von Delta H beinhaltet das Ausgleichen der Reaktion, das Addieren der Bildungswärmen und das Ermitteln der Differenz zwischen den Bildungswärmen der Produkte und denen der Reaktanten. Diese Methode setzt konstanten Druck im System voraus.
Gleichen Sie die chemische Reaktion aus, indem Sie sicherstellen, dass sich auf der Reaktanten- und Produktseite der Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen jedes Moleküls befindet. In einem einfachen Beispiel, in dem Wasser und Kohlenstoff unter Bildung von Kohlenmonoxid und Wasserstoffgas reagieren, sieht die ausgeglichene Gleichung folgendermaßen aus: H2O + C -> CO + H2. Beachten Sie, dass sich links (Reaktant) und rechts (Produkt) der Gleichung die gleiche Anzahl an Wasserstoff-, Sauerstoff- und Kohlenstoffatomen befindet.
Schlagen Sie die Bildungswärmen für die Verbindungen in Ihrer Gleichung nach. In den meisten Chemiebüchern gibt es eine Vielzahl von Formationsreferenztabellen. Diese Informationen können auch über eine einfache Online-Suche gefunden werden. Die Bildungswärme für flüssiges H2O beträgt –285,83 kJ / mol und für CO –110,53 kJ / mol, und die Bildungswärmen für die Elemente H2 und C betragen beide 0 kJ / mol. Wenn Sie mit mehr als einem Molekül einer bestimmten Verbindung reagieren, multiplizieren Sie den Wert der Bildungswärme mit der Anzahl der Moleküle dieser bestimmten Verbindung in Ihrer Reaktion.
Addieren Sie die Bildungswärmen für die Reaktanten H2O + C, die –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol betragen.
Addieren Sie die Bildungswärmen für die Produkte CO + H2, die –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol betragen.
Subtrahieren Sie die Summe der Bildungswärmen der Reaktanten von der der Produkte, um Delta H zu bestimmen: Delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.