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Atome haben verschiedene Bestandteile. Im Kern eines Atoms gibt es zwei Arten von Teilchen, Protonen und Neutronen. Die Protonen bestimmen, welches Element das Atom ist und welche Atomeigenschaften es hat. Die Neutronen haben fast keinen Einfluss auf die chemischen Eigenschaften der Atome, beeinflussen jedoch das Atomgewicht. Relative und durchschnittliche Atommasse beschreiben beide Eigenschaften eines Elements in Bezug auf seine verschiedenen Isotope.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Relative und durchschnittliche Atommasse beschreiben beide Eigenschaften eines Elements in Bezug auf seine verschiedenen Isotope. Die relative Atommasse ist jedoch eine standardisierte Zahl, die unter den meisten Umständen als korrekt angesehen wird, während die durchschnittliche Atommasse nur für eine bestimmte Probe gilt.
Atommasse
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesDie Atommasse eines Atoms ist das auf ein Kohlenstoff-12-Atom normierte Atomgewicht. Diese Zahl wird verwendet, um sowohl die relative Atommasse als auch die durchschnittliche Atommasse zu berechnen. Dies ergibt das Atomgewicht in Atommasseneinheiten oder AMUs. Diese Zahl ist spezifisch für ein bestimmtes Isotop eines bestimmten Atoms. Die verwendete Masse ist etwas ideal, da die Bindungsenergien nicht berücksichtigt werden.
Relative Atommasse
Die relative Atommasse eines Elements ist der Durchschnitt des Gewichts aller Isotope in einer normalen Umgebung auf der Erdkruste. Diese Nummer muss in AMUs sein. Die Internationale Union für Reine und Angewandte Chemie veröffentlicht Vorschlagswerte. Diese Werte werden jedes Jahr aktualisiert und es wird davon ausgegangen, dass in einer bestimmten Probe eines Stoffes dieser Wert für Wissenschaft und Industrie verwendet werden kann.
Durchschnittliche Atommasse
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesDie durchschnittliche Atommasse ist den relativen Atommassen sehr ähnlich. Wieder ist es ein gewichteter Durchschnitt aller Isotope eines Atoms. Um diese Zahl zu ermitteln, listen Sie alle vorhandenen Isotope eines Atoms, jede Isotopenmasse in AMUs und jede relative Isotopenhäufigkeit als Dezimalzahl auf. Multiplizieren Sie jede Isotopenmasse mit der Isotopenhäufigkeit. Fügen Sie dann alle Produkte hinzu. Dies ist die durchschnittliche Atommasse für eine gegebene Probe.
Unterschiede
Relative und durchschnittliche Atommasse hängen eng zusammen und der Unterschied zwischen ihnen ist subtil. Die Differenz steht in direktem Zusammenhang mit den Bedingungen, unter denen angenommen wird, dass sie korrekt sind. Die relative Atommasse wird für den größten Teil der Erdkruste als korrekt angenommen und ist eine standardisierte Zahl. Eine durchschnittliche Atommasse gilt nur für eine gegebene Probe, da diese Zahl über geologisch lange Zeiträume und bestimmte Prozesse, die die Isotopenverhältnisse ändern, variieren kann.