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In der Chemie stehen Valenzelektronen häufig im Mittelpunkt der Untersuchung, da sie eine wichtige Rolle für das Bindungsverhalten eines Atoms spielen. Dr. Nivaldo Tro definiert Valenzelektronen als jene, die in der äußersten Energiehülle eines Atoms existieren. Die schnelle Identifizierung der Anzahl der Valenzelektronen ist wichtig für die Beherrschung der Chemie. Nach Angaben der University of Colorado in Boulder werden Valenzen verwendet, um einen Elementplatz im Standardperiodensystem der Elemente zu bestimmen. Das Clackamas Community College weist darauf hin, dass wichtige Elemente, die üblicherweise in chemischen Reaktionen verwendet werden, wie Kohlenstoff und Sauerstoff, aufgrund der Anzahl der Valenzelektronen, die sie besitzen, ein einzigartiges Verhalten aufweisen. Die einfachste Methode zur Bestimmung von Valenzen ist der Blick auf das Periodensystem.
Legen Sie eine Kopie der Elemente des Periodensystems auf eine Oberfläche, auf der alle auf dem Tisch dargestellten Atome leicht zu erreichen sind. Es kann oft hilfreich sein, beim Untersuchen auf jede Zeile physisch zu zeigen, um ein instinktives Gefühl für die Anordnung des Diagramms zu entwickeln.
Schauen Sie sich die Spalte ganz links im Periodensystem an. Es ist der Anfang der Tabelle und das oberste Element ist Wasserstoff - der Baustein der Materie, wie wir sie verstehen. Diese Spalte heißt "Gruppe 1" und mit einem Stift oder Bleistift sollten Sie eine Notizkarte mit der Überschrift "Spalte 1" beschriften. Das Periodensystem ist nach Valenzen geordnet, und die erste Elementspalte enthält alle Elemente mit einem Valenzschalenelektron. Fügen Sie diesen Fakt zu Ihrer Notizkarte hinzu und fügen Sie weitere Geräte hinzu, damit Sie sich daran erinnern können, sowie die Namen der sieben in Spalte 1 aufgeführten Elemente.
Untersuchen Sie die Spalte unmittelbar rechts von Spalte 1. Beschriften Sie eine Notizkarte mit "Spalte 2" und notieren Sie sich, dass diese Spalte die Elemente der Gruppe 2 enthält - die Elementfamilie mit zwei Valenzelektronen. Die ersten beiden Spalten sind als Metalle bekannt und werden üblicherweise in Salzen und ionischen Verbindungen gefunden. Es gibt sechs Elemente in dieser Gruppe und ihre Namen sollten auf Ihrer Karteikarte sein.
Beschriften Sie eine Notizkarte mit der Überschrift "Übergangsmetalle" und legen Sie sie beiseite. Die nächsten 10 Spalten rechts von Gruppe 2 enthalten zwar Valenzelektronen, die für sie geltenden Regeln folgen jedoch nicht genau dem Muster dieser Elemente im restlichen Periodensystem. Es ist einfacher, sie als Übergangsmetalle zusammenzufassen und ihre Gruppennummern zu ignorieren.
Suchen Sie nach Neon (Ne) ganz rechts im Periodensystem und zählen Sie die linken sechs Stellen. Sie gelangen zu Bor (B) und die Elemente darunter im Periodensystem fallen in die Kategorie der Elemente der Gruppe 3. Von hier aus werden die Spalten nach demselben Muster wie die Spalten 1 und 2 durchnummeriert, und so sind die unter Kohlenstoff (C) fallenden Elemente Elemente der Gruppe 4 mit 4 Valenzelektronen, die unter Stickstoff (N) Elemente der Gruppe 5 mit 5 Valenzelektronen und so weiter. Vervollständigen Sie Ihre Notecards entsprechend und notieren Sie die Elemente, die unter jede Spalte fallen.
Notieren Sie auf der letzten Karte, dass die Elemente in Spalte 8 eindeutig sind. Diese Elemente, die Elemente der Gruppe 8, werden auch als Edelgase bezeichnet. Sie haben alle volle Valenzelektronenhüllen und sind daher nicht so wichtig wie die Gruppen 1 bis 7. Halten Sie Ihre Notecards in numerischer Reihenfolge und beziehen Sie sich häufig darauf - die Anzahl der Valenzelektronen für jedes Element auf einer bestimmten Karte entspricht der Gruppennummer auch auf dieser Karte.