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Chemiker verwenden eine Analysetechnik namens „Komplexometrische Titration“, um die Menge gelöster Metalle in Lösungen zu analysieren. Die Technik beinhaltet typischerweise das Einbringen der metallhaltigen Lösung in ein Becherglas oder einen Kolben und die tropfenweise Zugabe eines Komplexbildners wie Ethylendiamintetraessigsäure oder EDTA von einer Bürette. Der Komplexbildner bindet an die Metalle, und nachdem alle Metalle komplexiert wurden, bindet der nächste Tropfen Komplexbildner an einen Indikator, um eine Farbänderung zu induzieren. Durch den Farbwechsel erfährt der Chemiker, wann die Titration abgeschlossen ist. Eriochromschwarz T oder EBT ist eine der farbändernden Verbindungen für solche Titrationen. EBT ist jedoch ein Feststoff und muss vor seiner Verwendung als Indikator als Lösung hergestellt werden.
Ziehen Sie Handschuhe und eine Schutzbrille an und wiegen Sie ungefähr 0,5 g festes Eriochrome Black T (EBT) auf einer Waage ab und geben Sie es in ein kleines Becherglas oder einen Kolben. Füge etwa 50 ml 95% igen Ethylalkohol hinzu und wirbele die Mischung, bis sich das EBT vollständig aufgelöst hat.
Man wiegt 4,5 g Hydroxylaminhydrochlorid auf einer Waage ab und überführt es in das Becherglas oder den Kolben, der das EBT enthält. Schwenken, bis sich das Hydroxylaminhydrochlorid vollständig aufgelöst hat.
Übertragen Sie die Lösung, die EBT und Hydroxylaminhydrochlorid enthält, in einen 100-ml-Messzylinder. Fügen Sie genügend 95 Prozent Ethylalkohol hinzu, um das Gesamtvolumen auf genau 100 ml zu bringen.
Übertragen Sie die EBT-Lösung aus dem 100-ml-Messzylinder in eine Tropfflasche und beschriften Sie die Flasche mit „0,5% Eriochromschwarz T in Ethanol“.