Beispiele für saure Puffer

Inhalt

• Essig
• Zitronensäure
• Salzsäure

Pufferlösungen widerstehen Änderungen des pH-Werts. Eine Lösung einer Säure und ihrer konjugierten Base wirkt als Puffer; Die Kapazität des Puffers hängt davon ab, wie viel Säure und Konjugatbase vorhanden sind. Eine gute Pufferlösung weist ungefähr gleiche Konzentrationen sowohl der konjugierten Säure als auch der konjugierten Base auf. In diesem Fall entspricht ihr pH ungefähr dem pKa oder dem negativen log der Dissoziationskonstante für die Säure.

Essig

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Essig ist eine Lösung einer schwachen Säure namens Essigsäure, CH₃COOH; seine konjugierte Base ist das Acetation CH₃GURREN^- . Da Natriumacetat in Wasser unter Bildung von Acetationen und Natriumionen dissoziiert, ist die Zugabe von Natriumacetat zu einer Essigsäurelösung eine Möglichkeit, einen Essigsäurepuffer herzustellen. Sobald die Lösung gleiche Konzentrationen an Essigsäure und Acetat aufweist, entspricht der pH-Wert dem pKa von Essigsäure, der 4,76 beträgt. Daher sind Essigsäure-Pufferlösungen am besten, wenn der gewünschte pH-Wert bei 4,76 liegt. Die Zugabe von Natriumhydroxid zu einer starken Essigsäurelösung ist ein weiterer Weg, um einen Essigsäurepuffer herzustellen, da das Natriumhydroxid mit der Essigsäure unter Bildung von gelöstem Natriumacetat reagiert.

Zitronensäure

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Zitronensäure ist am bekanntesten als die Verbindung, die Zitronen und anderen Zitrusfrüchten ihren charakteristischen sauren Geschmack verleiht. Wie Essigsäure ist es eine schwache Säure; Im Gegensatz zu Essigsäure ist Zitronensäure jedoch polyprotisch, was bedeutet, dass jedes Molekül mehr als ein Wasserstoffion an das Wasser abgeben kann, in dem es gelöst ist. Eine Pufferlösung von Zitronensäure kann hergestellt werden, indem Trinatriumcitrat, ein Zitronensäuresalz, zu der Lösung gegeben wird. Zitronensäurepuffer eignen sich am besten, wenn der gewünschte pH-Wert im Bereich von 3 bis 6,2 liegt.

Salzsäure

Salzsäure ist eine starke Säure, was bedeutet, dass fast alle in einer bestimmten Lösung gelösten Salzsäuremoleküle ihre Wasserstoffmoleküle an das Wasser verlieren. Je stärker die Säure ist, desto schwächer ist im Allgemeinen ihre konjugierte Base - das Chloridion ist also eine extrem schwache Base, und seine Fähigkeit, Wasserstoffionen aus Wasser aufzunehmen, ist praktisch vernachlässigbar. Dennoch kann Salzsäure als Puffer wirken, da die Zugabe einer Base zu einer Salzsäurelösung den pH-Wert nicht wesentlich verändert. Eine Lösung aus Salzsäure und Kaliumchlorid kann eine gute Wahl für eine Pufferlösung sein, wenn der gewünschte pH-Wert zwischen 1 und 2,2 liegt.