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Viele Metallelemente weisen eine Reihe möglicher Ionenzustände auf, die auch als Oxidationszustände bezeichnet werden. Um anzuzeigen, welcher Oxidationszustand eines Metalls in einer chemischen Verbindung auftritt, können Wissenschaftler zwei verschiedene Namenskonventionen verwenden. In der "Common Name" -Konvention bezeichnet das Suffix "-ous" die niedrigere Oxidationsstufe, während das Suffix "-ic" die höhere Oxidationsstufe bezeichnet. Chemiker bevorzugen die römische Ziffernmethode, bei der eine römische Ziffer dem Namen des Metalls folgt.
Kupferchloride
Wenn Kupfer sich mit Chlor verbindet, bildet es entweder CuCl oder CuCl2. Im Falle von CuCl hat das Chloridion eine Ladung von -1, daher muss Kupfer eine Ladung von +1 haben, um die Verbindung neutral zu machen. Daher wird CuCl als Kupfer (I) chlorid bezeichnet. Kupfer (I) chlorid oder Kupfer (I) chlorid, das als weiße Energie auftritt. Hiermit können Sie einem Feuerwerk Farbe verleihen. Im Falle von CuCl2 haben die beiden Chloridionen eine Nettoladung von -2, das Kupferion muss also eine Ladung von +2 haben. Daher wird CuCl2 als Kupfer (II) -chlorid bezeichnet. Kupfer (II) -chlorid oder Kupfer (II) -chlorid hat im hydratisierten Zustand eine blaugrüne Farbe. Wie Kupfer (I) -chlorid kann es verwendet werden, um Feuerwerkskörpern Farbe zu verleihen. Wissenschaftler verwenden es auch als Katalysator in einer Reihe von Reaktionen. Es kann in einer Reihe von anderen Einstellungen als Farbstoff oder Pigment verwendet werden.
Eisenoxide
Eisen kann auf verschiedene Weise an Sauerstoff binden. Bei FeO handelt es sich um ein Sauerstoffion mit einer Ladung von -2. Daher muss das Eisenatom eine Ladung von +2 haben. In diesem Fall wird die Verbindung Eisen (II) oxid genannt. Eisen (II) -oxid oder Eisenoxid kommt in erheblichen Mengen im Erdmantel vor. Fe2O3 enthält drei Sauerstoffionen, die eine Nettoladung von -6 ergeben. Daher müssen die beiden Eisenatome eine Gesamtladung von +6 haben. In diesem Fall ist die Verbindung Eisen (III) oxid. Hydriertes Eisen (III) -oxid oder Eisen (III) -oxid ist allgemein als Rost bekannt. Im Fall von Fe3O4 haben die vier Sauerstoffatome eine Nettoladung von -8. In diesem Fall müssen die drei Eisenatome +8 ergeben. Dies wird mit zwei Eisenatomen in der Oxidationsstufe +3 und einem in der Oxidationsstufe +2 erreicht. Diese Verbindung wird Eisen (II, III) oxid genannt.
Zinnchloride
Zinn hat gemeinsame Oxidationsstufen von +2 und +4. Wenn es sich mit Chlorionen verbindet, kann es in Abhängigkeit von seiner Oxidationsstufe zwei verschiedene Verbindungen produzieren. Im Falle von SnCl2 haben die beiden Chloratome eine Nettoladung von -2. Daher muss das Zinn eine Oxidationsstufe von +2 haben. In diesem Fall wird die Verbindung Zinn (II) chlorid genannt. Zinn (II) -chlorid oder Zinn (II) -chlorid ist ein farbloser Feststoff, der zum Färben, Galvanisieren und Konservieren von Lebensmitteln verwendet wird. Im Falle von SnCl4 haben die vier Chlorionen eine Nettoladung von -4. Ein Zinnion mit einer Oxidationsstufe von +4 verbindet sich mit all diesen Chlorionen und bildet Zinn (IV) chlorid. Zinn (IV) -chlorid oder Zinn (II) -chlorid tritt unter Standardbedingungen als farblose Flüssigkeit auf.
Quecksilberbromide
Wenn sich Quecksilber mit Brom verbindet, kann es die Verbindungen Hg2Br2 und HgBr2 bilden. In Hg2Br2 haben die beiden Bromionen eine Nettoladung von -2, und daher muss jedes der Quecksilberionen eine Oxidationsstufe von +1 haben. Diese Verbindung wird als Quecksilber (I) -bromid bezeichnet. Quecksilber (I) -bromid oder Quecksilberbromid ist in akustooptischen Vorrichtungen nützlich. In HgBr2 ist die Nettoladung der Bromionen gleich, es gibt jedoch nur ein Quecksilberion. In diesem Fall muss die Oxidationsstufe +2 betragen. HgBr2 wird als Quecksilber (II) -bromid bezeichnet. Quecksilber (II) -bromid oder Quecksilberbromid ist sehr giftig.