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Materie existiert natürlich in festen, flüssigen und gasförmigen Phasen und es ist möglich, zwischen den Phasen überzugehen. Verdampfung ist der Phasenwechsel vom flüssigen in den gasförmigen Zustand. Es kommt ständig in der Umwelt vor. Im Gegensatz zur Verdampfung ist die Destillation kein natürlich vorkommender Prozess. Während der Destillation treten jedoch Phasenänderungen von flüssig zu gasförmig und zurück zu flüssig auf.
Verdampfungsprozess
Wenn Moleküle einer Flüssigkeit in Form von Wärme aus der Umgebung genügend Energie gewinnen, werden sie zu Dampf. Verdunstung tritt auf der Oberfläche einer Flüssigkeit auf, nicht im gesamten Körper oder Volumen. Wenn Verdampfung auftritt, ist der Druck des Dampfes niedriger als der Druck der umgebenden Atmosphäre. Kondensation ist das Gegenteil von Verdunstung. Es findet statt, wenn die Temperatur des Dampfes abkühlt, wodurch der Dampf wieder in flüssige Form kondensiert.
Beispiele für die Verdampfung
Zwei bekannte Beispiele für Verdunstung sind Schwitzen und Regen. Wenn Sie heiß sind oder anstrengenden Aktivitäten ausgesetzt sind, produziert Ihr Körper Schweiß. Der Schweiß auf Ihrer Haut gewinnt Energie aus dem Körper und verdunstet schließlich und kühlt Sie ab. Bei schlechtem Wetter wird die Verdunstung während des Regenzyklus nachgewiesen. Wasser auf der Erdoberfläche verdunstet und wandert durch die Atmosphäre, wo es kühler ist. Durch die kühleren Temperaturen kondensiert der Dampf wieder zu Wassertröpfchen, die sich zu Wolken zusammenballen. Wenn die Wolke gesättigt ist, fallen die Tröpfchen als Regen zu Boden.
Destillationsprozess
Die Destillation ist ein kontrollierter Prozess, der üblicherweise in der Chemie zur Trennung von Flüssigkeitsgemischen angewendet wird. Das Verfahren umfasst das Kochen einer Flüssigkeit und das anschließende Sammeln des Dampfes, wenn dieser abkühlt und in flüssige Form zurückkondensiert. Das Kochen ähnelt dem Verdampfen, da bei beiden Prozessen eine Flüssigkeit in ein Gas umgewandelt wird. Wenn eine Flüssigkeit gekocht wird, gewinnen die Moleküle jedoch mehr Energie und der Dampfdruck ist höher als der Atmosphärendruck. Aufgrund des Druckunterschieds können Gasblasen aus der gesamten Flüssigkeit aufsteigen und als Dampf entweichen. Verschiedene Verbindungen haben unterschiedliche Siedepunkte, so dass in einem flüssigen Gemisch die Verbindungen mit niedrigeren Siedepunkten zuerst verdampfen.
Beispiele für die Destillation
Abgesehen von der Verwendung im Chemielabor wird die Destillation für viele andere kommerzielle Prozesse verwendet. Salzwasser wird durch Destillation in frisches Wasser umgewandelt. Verschiedene Kraftstoffarten wie Benzin werden durch Destillation vom Rohöl getrennt. Alkoholische Getränke werden durch Destillation hergestellt. Der Alkohol wird vom Rest der Mischung abgekocht und in einem konzentrierten Format gesammelt.