Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Verwenden Sie das Periodensystem
- Beispiel
- Die Anzahl der Neutronen in einem Isotop
Jeder Atomkern außer Wasserstoff enthält sowohl Protonen als auch Neutronen. Die Kerne sind zu klein, um sie auch mit einem Mikroskop sehen zu können, und die Nukleonen (der Oberbegriff für Protonen und Neutronen) sind noch kleiner. Damit lässt sich die Anzahl der Neutronen zählen, doch die Wissenschaftler wissen immer noch, wie viele sich in den Kernen jedes Isotops jedes Elements befinden. Woher wissen sie das? Sie verwenden Techniken wie Massenspektrometrie, um die Gesamtmasse der Atome eines bestimmten Elements zu messen. Sobald sie die Gesamtmasse kennen, ist der Rest einfach.
Die Gesamtmasse eines Atoms ist die Summe aller seiner Protonen, Neutronen und Elektronen, aber Elektronen sind so leicht, dass sie für alle praktischen Zwecke keine Rolle spielen. Das heißt, die Masse eines Elements ist die Summe der Massen seiner Nukleonen. Die Anzahl der Protonen ist für jedes Atom eines bestimmten Elements gleich, und Protonen und Neutronen haben die gleiche Masse. Sie müssen also nur die Anzahl der Protonen von der Atommasse abziehen, gemessen in Atommasseneinheiten (amu). und du bist mit der Anzahl der Neutronen abgereist.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Die Atommasse entspricht der Anzahl der Protonen plus der Anzahl der Neutronen. Sie ermitteln die Anzahl der Neutronen, indem Sie die Anzahl der Protonen (d. H. Die Atomzahl) von der Atommasse (in Atommasseneinheiten) subtrahieren. Runden Sie die Atommasse auf die nächste ganze Zahl, um die Anzahl der Neutronen im häufigsten Isotop zu ermitteln.
Verwenden Sie das Periodensystem
Das Periodensystem listet alle Elemente auf, indem es die Anzahl der Protonen erhöht. Die Position, die ein Element in der Tabelle einnimmt, gibt automatisch Auskunft darüber, wie viele Protonen sich in seinem Kern befinden. Dies ist die Ordnungszahl des Elements und wird direkt unter dem Symbol für das Element angezeigt. Daneben steht eine andere Zahl, nämlich die Atommasse. Diese Zahl ist immer größer als die Ordnungszahl und enthält häufig einen Bruchteil, da es sich um einen Durchschnitt der Atommassen aller natürlich vorkommenden Isotope dieses Elements handelt. Sie können es verwenden, um die durchschnittliche Anzahl von Protonen im Kern dieses Elements zu bestimmen.
Das Verfahren könnte nicht einfacher sein. Runden Sie die Atommasse auf die nächste ganze Zahl und subtrahieren Sie dann die Ordnungszahl des Elements von ihr. Die Differenz entspricht der Anzahl der Neutronen.
Beispiel
1. Wie viele Neutronen befinden sich durchschnittlich im Urankern?
Uran ist das 92. Element im Periodensystem, hat also die Ordnungszahl 92 und einen Kern mit 92 Protonen. Das Periodensystem listet die Atommasse mit 238.039 amu auf. Runden Sie die Atommasse auf 238, subtrahieren Sie die Ordnungszahl und Sie haben 146 Neutronen übrig. Uran hat eine große Anzahl von Neutronen im Verhältnis zur Anzahl der Protonen, weshalb alle Isotope radioaktiv sind.
Die Anzahl der Neutronen in einem Isotop
Die Anzahl der Neutronen im Kern eines bestimmten Elements kann variieren, und jede Version des Elements mit seiner charakteristischen Anzahl von Neutronen wird als Isotop bezeichnet. Alle außer 20 Elementen haben mehr als ein Isotop und einige haben viele. Tin (Sn) führt die Liste mit zehn Isotopen an, gefolgt von Xenon (Xe) mit neun.
Jedes Isotop eines Elements besteht aus einer ganzen Reihe von Protonen und Neutronen, daher ist seine Atommasse die einfache Summe dieser Nukleonen. Die Atommasse für ein Isotop ist niemals fraktioniert. Wissenschaftler haben zwei Möglichkeiten, ein Isotop zu bezeichnen. Am Beispiel eines Kohlenstoffisotops können Sie es als C-14 oder schreiben 14C. Die Zahl ist die Atommasse. Subtrahieren Sie die Ordnungszahl des Elements von der Atommasse des Isotops, und das Ergebnis ist die Anzahl der Neutronen im Kern dieses Isotops.
Im Fall von C-14 beträgt die Ordnungszahl von Kohlenstoff 6, so dass sich im Kern 8 Neutronen befinden müssen. Das sind zwei mehr als das häufigere, ausgeglichene Isotop C-12. Die zusätzliche Masse macht C-14 radioaktiv.