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Wenn starke Säuren in Wasser gegeben werden, dissoziieren sie vollständig. Das heißt, die gesamte Säure (HA) wird in Protonen (H+) und ihre Begleiter (A¯).
Im Gegensatz dazu dissoziieren schwache Säuren in wässriger Lösung nicht vollständig. Inwieweit sie sich trennen, wird durch die Dissoziationskonstante K beschriebenein:
Kein = ( ) ÷
Die Mengen in eckigen Klammern sind die Konzentrationen der Protonen, Anionen und intakten Säure (HA) in Lösung.
Kein ist nützlich zum Berechnen des Prozentsatzes einer gegebenen schwachen Säure, die in einer Lösung mit einer bekannten Azidität oder einem bekannten pH-Wert dissoziiert ist.
Die Dissoziationskonstante über Gleichungen
Denken Sie daran, dass der pH-Wert als negativer Logarithmus der Protonenkonzentration in Lösung definiert ist, der mit 10 identisch ist, die auf die negative Potenz der Protonenkonzentration angehoben wird:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Kein und pKein sind in ähnlicher Weise verwandt:
pKein = -log10Kein = 10-Ka
Kein = 10-pKa
Wenn die pK gegebenein Der pH-Wert einer Säurelösung und die Berechnung des Prozentsatzes der dissoziierten Säure ist einfach.
Dissoziationsberechnung der Probe
Eine schwache Säure, HA, hat einen pKein von 4,756. Wenn der pH-Wert der Lösung 3,85 beträgt, wie viel Prozent der Säure sind dissoziiert?
Konvertieren Sie zunächst pKein zu Kein und pH auf:
Kein = 10-4.756 = 1,754 · 10-5
= 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Verwenden Sie nun die Gleichung Kein = () ÷, mit =:
1,754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Die prozentuale Dissoziation ist daher mit 1,413 × 10 angegeben-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.