Inhalt
- Spezifische Wärmekapazität
- Berechnung der spezifischen Wärmekapazität
- Unterschiede in Wasser und Eis
- Faktoren, die die spezifische Wärmekapazität in Wasser und Eis beeinflussen
- Vorteile der höheren spezifischen Wärmekapazität von Wasser
Das Erhitzen von Wasser auf eine höhere Temperatur dauert länger als das Schmelzen von Eis. Dies mag wie eine verblüffende Situation erscheinen, trägt jedoch wesentlich zur Mäßigung des Klimas bei, das das Leben auf der Erde ermöglicht.
Spezifische Wärmekapazität
Die spezifische Wärmekapazität eines Stoffes ist definiert als die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur einer Masseeinheit dieses Stoffes um 1 Grad Celsius zu erhöhen.
Berechnung der spezifischen Wärmekapazität
Die Formel für die Beziehung zwischen Wärmeenergie, Temperaturänderung, spezifischer Wärmekapazität und Temperaturänderung lautet Q = mc (Delta T), wobei Q die der Substanz zugesetzte Wärme darstellt, c die spezifische Wärmekapazität ist und m die Masse von Die zu erhitzende Substanz und Delta T ist die Änderung der Temperatur.
Unterschiede in Wasser und Eis
Die spezifische Wärme von Wasser bei 25 Grad Celsius beträgt 4,186 Joule / Gramm * Grad Kelvin.
Die spezifische Wärmekapazität von Wasser bei -10 Grad Celsius (Eis) beträgt 2,05 Joule / Gramm * Grad Kelvin.
Die spezifische Wärmekapazität von Wasser bei 100 Grad Celsius (Dampf) beträgt 2,080 Joule / Gramm * Grad Kelvin.
Faktoren, die die spezifische Wärmekapazität in Wasser und Eis beeinflussen
Der wahrscheinlich offensichtlichste Unterschied zwischen Eis und Wasser ist die Tatsache, dass Eis ein Feststoff und Wasser eine Flüssigkeit ist. Während sich der Aggregatzustand je nach Temperatur von fest zu flüssig zu gasförmig ändert, bleibt die chemische Formel an zwei Wasserstoffatome kovalent gebunden ein Sauerstoffatom.
Ein Freiheitsgrad ist jede Form von Energie, in der auf ein Objekt übertragene Wärme gespeichert werden kann. In einem Festkörper sind diese Freiheitsgrade durch die Struktur dieses Festkörpers beschränkt. Die im Molekül gespeicherte kinetische Energie trägt zur spezifischen Wärmekapazität des Stoffes und nicht zu seiner Temperatur bei.
Als Flüssigkeit hat Wasser mehr Richtungen, um sich zu bewegen und die auf es einwirkende Wärme zu absorbieren. Es muss mehr Oberfläche erwärmt werden, damit sich die Gesamttemperatur erhöht.
Bei Eis ändert sich die Oberfläche jedoch nicht aufgrund der steiferen Struktur. Wenn sich das Eis erwärmt, muss diese Wärmeenergie irgendwohin, und es beginnt, die Struktur des Feststoffs aufzubrechen und das Eis zu Wasser zu schmelzen.
Vorteile der höheren spezifischen Wärmekapazität von Wasser
Die höhere spezifische Wärmekapazität von Wasser sowie seine hohe Verdampfungswärme ermöglichen es ihm, das Erdklima zu mildern, indem sich die Temperaturen in Gebieten um große Gewässer langsam ändern.
Aufgrund der hohen spezifischen Wärme des Wassers werden Wasser und Land in der Nähe von Gewässern langsamer erwärmt als Land ohne Wasser. Zum Aufheizen der Fläche ist mehr Wärmeenergie erforderlich, da das Wasser die Energie aufnimmt.
Eine ähnliche Menge an Wärmeenergie würde die Temperatur von trockenem Land auf eine viel höhere Temperatur erhöhen, und der Boden oder Schmutz würde die Wärme davon abhalten, in den Boden zu gelangen. Wüsten erreichen gerade wegen ihres Wassermangels extrem hohe Temperaturen.